鲁科版必修二第1章第1节核外电子排布教学.ppt

* 2 核外电子排布 1．在含有多个电子的原子里, 能量低的电子通常在_______ 的区域内运动，能量高的电子通常在_________的区域内运动， 也就是说核外电子是___________。 离核较近 离核较远 根据已有知识，你认为相对于宏观物体的运动，电子的运 动有什么特点？ 分层排布的 答案：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质 量很小(9.109×10－31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直 径约 10－10 m)；(4)运动速度快(接近光速)，因此电子的运动特征 就与宏观物体的运动有着极大的不同——它没有确定的轨道。 对于多电子原子，核外电子总是分层运动的，也可以说核 外电子是分层排布的，由内到外分为 7 层，离核由近到远，能 量由低到高。能量高低是电子层划分的依据。 结构示意图 2．我们用原子_______________来简明地表示电子在原子 核外的分层排布情况。原子结构示意图中小圈表示_______，圈 内数字表示_________，弧线表示________，弧线上的数字表示 __________________。 原子核 质子数 电子层 电子层上的电子数 与原子结构示意图一样，离子结构示意图可以表示离子的 核外电子排布，但原子结构示意图中核内质子数等于核外电子 数，离子结构示意图中核内质子数不等于核外电子数：阳离子 核外电子数小于核内质子数，阴离子核外电子数大于核内质子 数，如钠离子结构示意图为Na＋ ，硫离子结构示 意图为S2－ 。 最外层 负 3．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是_______ ________有关。稀有气体元素通常表现为___价，在化合物中， 金属元素通常表现为___价，非金属元素通常表现为___价。 电子数 0 正 1．核外电子排布的规律 (1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同 电子层上分层排布； (2)每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)； (3)电子一般总是尽先排在能量较低的电子层里，即最先排 第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等； (4)最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时，电子数不 超过 2 个)；次外层电子数不超过 18 个；倒数第三层电子数不 超过 32 个等。 2．原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系 (1)元素的化学性质主要由最外层电子数决定； (2)稀有气体元素的原子最外层电子数为 2 或 8，是稳定结 构，化合价通常为 0 价； (3)金属元素原子最外层电子数4，易失去电子，通常显正 价，表现还原性； (4)非金属元素原子最外层电子数≥4，易得到电子，通常 显负价，表现氧化性。 3．1～20 号元素原子结构的特殊性 (1)原子核内无中子的原子：　H； (2)最外层只有 1 个电子的原子：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的原子：C； (6)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子：O； (7)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si； (9)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne。 ＋ NH4 CH4 五核 10 电子 H3O＋ NH3 四核 10 电子 － NH2 H2O 三核 10 电子 OH－ HF 两核 10 电子 N3－ 、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ Ne 一核 10 电子 离子 分子 4．常见的 10 电子微粒和 18 电子微粒 (1)常见的 10 电子微粒 — PH3、H2O2 四核 18 电子 — H2S 三核 18 电子 HS－ F2、HCl 两核 18 电子 K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ Ar 一核 18 电子 离子 分子 (2)常见的 18 电子微粒 得到 氧化 例1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。 (1)该元素原子的简单离子的结构示意图为___________。 (2)该元素在化学反应容易______电子，通常显_____性。 由此可确定其原子结构示意图为 ，故该元素为氧元素， 氧离子的结构示意图为 。氧元素最外层有 6 个电子， 在反应中容易得到电子，显示氧化性。 解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3 个或3 个以上的电子层，则最外层电子数必大于 9，这与“原子最外 层电子数