鲁科版必修二第1章第3节认识同周期元素性质的递变规律教学.ppt

* * 第 3 节 元素周期表的应用 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学 的新纪元。从此，人们对千变万化的物质世界的认识再也不是 支离破碎的了。那么，元素周期表中的元素种类是否有限呢？ 学习元素周期律和元素周期表对我们学习化学有什么作用呢？ 元素周期表还有哪些应用呢？ 1 认识同周期元素性质的递变规律 1．Na、Mg、Al 原子半径由大到小的顺序为____________， 失电子能力由强到弱的顺序为____________。 Na＞Mg＞Al 根据所学知识，你能解释 Na、Mg、Al 失电子能力由强到 弱的原因吗？ 答案：Na、Mg、Al 电子层数相同，原子序数依次增大， 核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电 子吸引能力依次增强，因此失电子能力减弱。 Na＞Mg＞Al 2.Si、P、S、Cl原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐_____， 与氢气化合越来越_____，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐_____。 减小 增强 容易 增强 根据所学知识解释 Si、P、S、Cl 得电子能力逐渐增强的原 因是什么？ 答案：Si、P、S、Cl 电子层数相同，原子序数依次增大， 核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电 子吸引能力依次增强，因此得电子能力逐渐增强。 3．在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从 左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_____，原子失电子能 力逐渐_____、得电子能力逐渐_____。因此，元素周期表清楚 地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。 减小 减弱 增强 钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 结论 两性氢氧化物 中强碱 强碱 碱性 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 化学式 最高价 氧化物 对应水 化物 剧烈反应，但 较镁慢 剧烈反应 剧烈反应， 甚至爆炸 单质与盐 酸反应 与冷水难反应 与冷水反应缓慢， 与热水反应迅速 与冷水剧烈 反应 单质与 水反应 铝 镁 钠 元素 1．同周期金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为例) Si、P、S、Cl 四种元素原子的得电子能力从 左到右依次增强 结论 比硫酸强 强酸 中强酸 弱酸 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 化学式 最高价 含氧酸 稳定 300 ℃分解 不稳定 极不稳定 稳定性 HCl H2S PH3 SiH4 化学式 气态氢 化物 光照 加热 蒸气 高温 与 H2 反应难易 氯 硫 磷 硅 元素 2.同周期非金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为 例) 3.比较元素原子失电子能力强弱的方法 (1)依据金属单质与水(或酸)反应置换出 H2 的难易程度，越 容易置换出 H2，元素原子失电子能力越强；(2)根据最高价氧化 物对应的水化物的碱性，碱性越强，原子失电子能力越强；(3) 根据元素周期表，同周期从左到右，原子失电子逐渐减弱；同 主族从上到下，原子失电子能力逐渐增强；(4)根据与同一氧化 剂发生氧化还原反应的难易，越容易反应的原子失电子能力越 强；(5)根据阳离子(主族元素)的氧化性，氧化性越强原子失电 子能力越弱；(6)根据金属与盐溶液的置换反应，越容易被置换 出的金属元素的原子失电子能力越弱。 4．比较元素原子得电子能力强弱的方法 (1)单质与氢气越容易化合或者生成的气态氢化物越稳定， 元素的原子越容易得电子；(2)气态氢化物(或者阴离子)的还原 性越强，相应元素的原子得电子能力越弱；(3)非金属单质在水 溶液中进行置换反应，且反应物中的非金属单质作氧化剂，被 置换出的单质对应元素的原子的得电子能力弱；(4)与同一金属 反应，若反应越难发生，则非金属元素原子得电子能力越弱；(5) 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素原子得电子能力 越强；(6)在元素周期表同一周期中，自左到右，元素原子得电 子能力增强；同一主族中，自上而下，元素原子得电子能力减 弱。 例 1.下列叙述不正确的是( )。 D A．Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多 B．Na、Mg、Al 失电子能力依次减弱 C．Na、Mg、Al 对应的氢氧化物的碱性依次减弱 D．Na 可以从 AlCl3 溶液中置换出金属 Al 解析：根据同周期元素的原子性质递变规律可知A、B、C 正确；Na 还原性比Al 强，但由于与水剧烈反应，故不能从AlCl3 溶液中置换出金属Al。 例 2.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化 物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判