鲁科版必修二第1章第2节元素周期律教学1.ppt

* * 第2节 元素周期律和元素周期表 门捷列夫(1834—1907)是俄国化学家。1834 年 2 月 7 日生 于西伯利亚托博尔斯克，1907 年 2 月 2 日卒于彼得堡(今列宁格 勒)。门捷列夫的最大贡献是发现了元素周期律。什么是元素周 期律？它包括哪些内容？ 通过元素周期律，他曾大胆预言，在硅和锡之间存在一种 元素——“类铝”，15 年后该元素被德国 化学家文克勒发现并命名为“锗”。它的 相对原子质量、密度和有关性质都与门捷 列夫的预言惊人的相似。 门捷列夫，A.N 你知道门捷列夫是根据什么规律而做出如此准确的预测吗？ 1 元素周期律 1．原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于原 子核内的________。 质子数 根据原子序数的概念，思考：它与构成原子的粒子的数量 有什么关系？ 答案：原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数。 2．原子序数为 1～2 的元素原子最外层上的电子数目从__ 到__；原子序数为 3～10 的元素原子最外层上的电子数目从__ 到__；原子序数为 11～18 的元素原子最外层上的电子数目从__ 到___。分析以上数据可以发现，随着原子序数的递增，每隔一 定数目的元素，元素原子的最外层电子数从__递增到__(K 层从 __递增到__)，呈现_______变化。 2 1 8 8 3．随着__________的递增，元素原子的最外层_________、 原子_____、元素的_______等均呈现周期性变化。 元素的性质随着元素_________的递增而呈________变化 的规律叫做元素周期律。 原子序数 周期性 周期性 原子序数 电子排布 半径 化合价 1 8 1 1 2 1 元素周期律的发现有什么重要意义？ 答案：元素周期律的发现，极大地推动了人们对物质世界 的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻 找和合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作，元素周期律 有力地推动着现代科学技术的发展。 1．元素周期律及其实质 (1)元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 叫元素周期律。 (2)实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性 变化的必然结果，这是元素周期律的实质。 元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的 发展基础上重复前面元素的相似性质。随着原子序数的逐渐增 大，元素间性质的差异也逐渐增大，而且由量变引起质变。 (3)元素性质的周期性变化 ①随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素的原 子最外层电子数从 1 递增到 8，(第 1 层递增到 2)，呈周期性变 化；②随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素的原 子半径依次减小而呈现周期性变化；③随着原子序数的递增， 元素的主要化合价呈现周期性变化，正价从＋1 递增到＋7，负 价从－4 递增到－1。 ①氧、氟一般无正价； ②最高正化合价＝最外层电子数； ③最低负化合价＝最外层电子数－8； ④最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8。 2．微粒半径大小的比较 　　(1)一般来说，电子层数越多，微粒半径越大。(层多径大) 　　(2)具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小，例如，①与He电子层结构相同的微粒：H－＞Li＋＞Be2＋；②与Ne电子层结构相同的微粒：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3；③与Ar电子层结构相同的微粒：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋(核大径小)。 　　(3)核电荷数相同的微粒，化合价越高，则半径越小，即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径。例如，H＋＜H＜H－；Na＋＜Na；Cl＜Cl－(价高径小)。 例 1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化 的是( )。 D A．化合价 C．元素原子的最外层电子排布 B．原子半径 D．相对原子质量 解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原 子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的 质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度 值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。 例2.原子序数从 3～10 的元素，随着核电荷数的递增而逐 )。 渐增大的是( A．电子层数 C．原子半径 B．电子数 D．化合价 解析：原子序数从3～10 的元素，原子的电子层数都为两 层，A 错误；除了10 号稀有气体元素原子外，从3～9 号元素 原子的核电荷数越大，原子半径越小，C 错误；化合价因氧、 氟无正价，D 错误。 B