鲁科版选修1课题4金属制品的防护教学.ppt

主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护（课时一） 经济损失：根据各国调查结果显示，金属腐蚀所造成的直接经济损失约为该国国民生产总值(GDP)的2%--4%左右.另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过各种自然灾害造成损失的总和。例如，全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿吨；我国每年因腐蚀造成的经济损失高达数百亿元。在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量. 安全威胁：国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全. 一、自行车金属部件为什么易被腐蚀 金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发 生化学反应或因电化学作用而遭到破坏和损失，称为金属腐蚀。 1、电化学腐蚀： 1、菜汁的存在使铁锅表面形成电解质溶液的液膜，从而发生了吸氧腐蚀 2、金属腐蚀本质： M-ne-=Mn+ 课堂练习  1、下列说法正确的是 [ ] 　　　　A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀　　　B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀　　　C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同　　　D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 2、钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为： [　　]A．Fe-2e- =Fe2+ B．2H+ + 2e-=H2↑C．2H2O + O2+4e- = 4OH- D．Fe-3e-=Fe3+ 3、下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是[　　 ] A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比 乙原子失去的电子多； B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能； D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极． 4、根据下列实验事实：[ ] （1）X+Y2+=X2++Y （2）Z这种金属能与冷水反应，放出H2 （3）Z2+离子的氧化性比 X2+弱 （4）由Y、W做电极组成的原电池反应为： Y-2e- = Y2+ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 [　　] A．X＞Y＞Z＞W　　 B．Y＞X＞W＞Z　　 C．Z＞X＞Y＞W　　 D．Z＞Y＞X＞W * 钢铁的吸氧腐蚀 原电池示意图 正极 2H2O+O2+4e-＝4OH- 电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 2 Fe（OH）3=Fe2O3·xH2O+（3-x）H2O ● 吸氧腐蚀：在弱酸或中性环境 电极反应： 负极 2Fe=4e-+2Fe2+ 后续反应： 4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 红色的铁锈 ●析氢腐蚀：酸性强的环境 负极 Fe-2e-=Fe2+ 正极 2H++2e-=H2 电极反应： 在酸雨比较严重的地区或H+浓度较高的潮湿地区，往往发生析氢腐蚀 金属在有电解质溶液存在情况下通过原电池反应发生的腐蚀叫电化学腐蚀 金属与氧化剂直接接触而被 腐蚀的过程，称为化学腐蚀 2Cu+O2=2CuO △ 举例： 有关反应： 2、化学腐蚀： 铜在空气中加热 铁匠在打制铁器时 3Fe+2O2=Fe3O4 △ 交流·研讨 1、铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥，如果炒完菜不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生怎样的影响？ 2、金属腐蚀现象的本质是什么？ 思路与解析 CD C CD 　 C * *