鲁科版选修四232化学反应的速率第2课教学.ppt

* 思考： 1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？ 3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化猛？ 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质(决定因素） 外因： 浓度、温度、压强、 催化剂 固体接触面的大小 光、电磁波等 实验编号 1 2 3 4 5 C(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 C(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v /mol·L-1·S-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 交流.研讨 298K时，反应H2O2+2HI==2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率 根据表中数据，请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式 浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小反应的速率。 速率方程：V = k c(H2O2) c(HI) 　化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即 注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式无确定的关系（如表２－３－２） K为反应速率常数, K越大, 反应速率V越大 K受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响 一、浓度对化学反应速率的影响 （结合速率表达式）思考： 1、对固体、纯液体物质反应物，增加它们的量会改变反应速率吗？ 2、对有气体参与的反应，增加压强，化学反应速率改变吗？ 对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。 二、压强对化学反应速率的影响 结合教材P58表2-3-2，理解如下两点： 1.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程 2.压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响 三、温度对化学反应速率的影响 范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K,反应速率增加到2-4倍 联想.质疑：通过必修的学习，你己知道温度可以影响化学反应的速率，温度与化学反应速率之间是否也存在定量关系呢？ 说明：这只是经验规律，适用范围有限 交流研讨：联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考: 温度对化学反应速率有怎样的影响? 温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快 升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?为什么？ 温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样 序号 化学反应 K(308K)/ K(298K) A NO+O3=NO2+O2 1.15 B H2+I2=2HI 8.99 C NH4CNO=(NH2)2CO 3.58 K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 阿仑尼乌斯公式 阿仑尼乌斯工作照 Ea 活化能 活化能单位: J·mol-1 kJ·mol-1 2.活化能(Ea) 能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高,反应越 进行,反应速率常数越 . AB+C △H Ea A ··· B···C A+BC 难 小 反应进程 能量