学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向.ppt

1.(2009·海口一模)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成 粉红色 蓝色 下列说法正确的是( ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的平衡常数 C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色 D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+ ?Cl-浓度都减小 答案:B 解析:升高温度,正?逆反应速率都增大,A错;该反应的正反应为吸热反应,所以在热水中平衡向正反应方向移动,溶液为蓝色,C错;增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小,而Cl-浓度增大,D错? 2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动 C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动 D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 答案:A 解析:平衡时,反应物的转化率相等,则起始投入量之比应该等于化学计量数之比,故A正确;当加压到一定压强时,气态水变为非气态水,平衡向正向移动,故B错;充入稀有气体而压强不变,相当于增大容积,平衡向体积增大的方向移动,C错;无论是否平衡,NH3?NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比,故D错? 3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达到平衡时M的转化率为( ) A.20% B.40% C.60% D.80% 解析:该反应从逆反应开始建立平衡,由于是一密闭容器,随着反应的进行,压强增大20%,即混合气体的总物质的量增大20%,则达到平衡时混合气体的总物质的量为2 mol×(1+20%)=2.4 mol,而反应中M?E的化学计量数又相等,说明生成N的物质的量为0.4 mol?若充入2 mol M,1 mol N与直接充入2 mol E属等效,达到平衡时N也为0.4 mol,则M为0.8 mol,故M的转化率为 4.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__________,升高温度,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)? (2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________? (3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是__________? a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是__________________________(用化学方程式表示)? 解析:(1)由图像可知,达到平衡后,升高温度,甲醇的物质的量减小,平衡向左移动,则正反应为放热反应? 升温平衡左移,K减小? (2)反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=2v(CH3OH)= (3)对于CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),增大压强,压缩体积,正?逆反应速率都增大,平衡向右移动,甲醇的物质的量增大,H2的物质的量减小,但是体积缩小,H2的浓度增大,b?c正确? 5.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应: (正反应放热)?反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积)? 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)? a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e