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实验共分12组，每组需要试管（相同规格）10只，50ml烧杯3个，试管架一个，药匙2个，气球5个大小相同，1mol/LFecl溶液，约5%H2O2溶液，MnO2，锌粒0.1mol/LHCL溶液，1mol/lHCL溶液，实验筐。 第三节 化学反应的速率和限度 (第二课时) V=△C /△t 化学反应速率能发生改变吗? 探究影响化学反应速率的因素 探究影响化学反应速率的因素 探究影响化学反应速率的因素 * * L/O/G/O 屯昌中学 云雷 知识回顾 化学反应的速率 指单位时间内反应物浓度的减小 量或生成物浓度的增大量。 概念 表达式 mol?L-1?S-1 mol/(L?S ) 或 mol?L-1?min-1 mol/(L?min) 单位 得出结论 反应速率大小 实验现象 反应条件 在三支相同的试管中分别加入2～3mL约5%的H2O2 溶液，再分 别滴加2~3滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同）， 同时分别置于三个分别盛有热水、常温水和冷水的烧杯中，观察 并记录现象。 实 验 步 骤 比较不同温度下H2O2分解反应的化学反应速率的大小 实验题目 探究1 热水 常温 冷水 有大量气泡冒出 气球膨胀最大 有适量气泡冒出 气球膨胀较大 有少量气泡冒出 气球膨胀最小 最大 较大 最小 升高温度能加快反应速率，反之则减慢 清洁剂的使用 清洁剂的使用 使用说明： 将原液与水以1:4的比例混合浸泡以除去水垢。 若水垢较重，可以用1:1的比例混合浸泡。 设计实验 动脑时间 验证浓度对反应速率的影响 探究2 得出结论 反应速率大小 实验现象 反应条件 实 验 步 骤 比较不同条件下H2O2分解反应 的化学反应速率的大小 实验题目 在3支大小相同的试管中各加入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象并记录。在加入MnO2的试管中用带火星的火柴检验放出的气体 少量MnO2 2滴FeCl3溶液 无催化剂 产生大量气泡 产生适量气泡 产生少量气泡 很快 很快 很慢 催化剂能加快化学反应速率 得出结论 反应速率快慢 实验现象 反应条件 在两支放有相同量锌粒的试管里，分别加入2—3mL1mol/L盐酸和2—3mL0.1mol/L盐酸,观察反应现象并记录。 实 验 步 骤 比较锌粒与不同浓度的盐酸反应的化学反应速率的大小 实验题目 探究3 1mol/L盐酸 0.1mol/L盐酸 产生气泡的速度较快 产生气泡的速度较慢 快 慢 增大反应物浓度可以加快反应速率，反之则减慢 温度 浓度 催化剂 化学反应速率 影响 ? 思考与交流 １、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应，原因是什么？ ２、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 内部条件 外界条件 反应物的性质(主要因素) 浓度 温度 催化剂 固体的表面积 …… 浓度增大，反应速率加快 温度升高，反应速率加快 催化剂一般加快反应速率 反应物状态 影响化学反应速率的因素 小结 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快 硫在氧气中比在 空气中燃烧快 夏天食物易变质 如何影响 影响速率的因素 实例 1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度 温度越高,变质越快 浓度越大,反应越快 反应物浓度 反应物接触面积 催化剂 通常都会加快反应速度 接触面积越大,反应越快 知识应用 ２．采用哪些方法可以增加Fe与 盐酸反应的化学反应速率？ 动动脑 知识应用 ３．下图为将Zn投入一定体积的稀HCl 中，解释图象的成因。（纵坐标为H2 的生 成速率） 知识应用 * * *