第2章.pptVIP

1．电离实质 (1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。 (2)外因：水分子的作用或受热熔化。 2．电离程度 根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关： 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。 (2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系： 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 3．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。 (2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 (3)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“ ”号。 [例2]　下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 (　　) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质　②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质　③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质　④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．②　　　　　　　　　　 B．① C．①③ D．②④ [答案]　D 点此进入 (1)电解质在水溶液中或在熔融状态下能电离出自由移动的离子。 (2)强电解质溶于水完全电离，不存在电解质分子；而弱电解质溶于水只有部分电离，存在电解质分子。 (3)书写电离方程式时注意：①微粒形式，②“===”号或“”，③原子、电荷要守恒。 (4)电解质的强弱与溶解度大小、导电能力强弱无关。 点此进入 * 返回 第2章 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 考 点一 课堂10分钟练习 设计 1 考 点二 第2节 设计 2 设计 3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第1课时 (1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直径在 之间。 (2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或NaOH溶液，用来增强水的 性。 (3)写出下列物质的电离方程式： ②AlCl3： ， ③NaOH： 。 1～100 nm 导电 AlCl3===Al3＋＋3Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ 一、电解质和非电解质 1．电解质 能够导电的 。 都是电解质。 2．非电解质 在 和 下都不能导电的 。 等都是非电解质。 在水溶液里或熔融状态下 化合物 酸、 碱、盐 水溶液 熔融状态 化合物 蔗糖、 酒精 二、电解质的电离 1．概念 电解质 或 时，离解成能够 的过程。 2．表示 电离可以用电离方程式表示，如： ①熔融的 ， 在溶于水 受热熔化 自由移 动的离子 NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－ 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 电离特征 酸 电离时，生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时，生成的阴离子全部是 的化合物 盐 电离时，能生成 和 的化合物 H＋ OH－ 金属阳离子(或铵离子) 酸根阴离子 三、强、弱电解质 1．强电解质 在水溶液里能 的电解质。 、 、 等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 2．弱电解质 在水溶液里只