第5章酸碱平衡.pptVIP

§ 5.1　酸碱质子理论概述 5.1.1 历史回顾 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 5.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度 § 5.2 水的解离平衡与溶液的pH值 5.2.1 水的解离平衡 5.2.2 溶液的pH值 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 5.3.2 多元弱酸的解离平衡 5.3.3 盐溶液的酸碱平衡 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-2解离度和稀释定律 3-2-4多元弱酸的分步解 3-3-1 水解反应和水解常数 3-3-5 盐类水解的抑制和利用 　 § 5.4 缓冲溶液 5.4.1 同离子效应 5.4.2 缓冲溶液 5.4.3 缓冲溶液pH值的计算 * 5.4.4 缓冲范围和缓冲能力 3-2-5 解离平衡的移动　同离子效应 3-2-6 缓冲溶液 3-2-6 缓冲溶液 § 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1 酸碱电子理论 5.6.2 配合物的组成和命名 8-1-1 配合物的组成 § 5.7 配位反应与配位平衡 5.7.1 配离子的解离常数和稳定常数 *5.7.2 配体取代反应和电子转移反应 *5.7.3 关于配合物稳定性的进一步讨论 主要内容 镧系、锕系元素通性 2. 我国稀土元素资源和提取 3. 核反应类型 例： [Co(NH3)6 ] 3+ 六氨合钴(Ⅲ )离子 [Cu(NH3)4(H2O)2 ] 2+ 四氨·二水合铜(Ⅱ)离子 [Fe(CN)6 ] 3- 六氰合铁(Ⅲ )离子 [Cr(en)3 ] 3+ 三(乙二胺)合铬(Ⅲ )离子 K2[PtCl6 ] 六氯合铂(Ⅲ )酸钾 Cu[SiF6 ] 六氟合硅(Ⅳ )酸铜 H4 [Fe(CN)6 ] 六氰合铁(Ⅱ )酸 [Co(NH3)6 ] Cl3 三氯化六氨合钴(Ⅲ ) [Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 主要内容 镧系、锕系元素通性 2. 我国稀土元素资源和提取 3. 核反应类型 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) [Pt(NH3)6][PtCl4] 中性分子 氢氧化一羟基?五水合铬(Ⅲ) [Cr(OH)(H2O)5](OH)2 二氯?二氨合铂(II) [PtCl2(NH3)2] 四羰基合镍 [Ni(CO)4] 三氯化五氨?一水合钴(III) [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 四羟基合铝 (Ⅲ)酸钾 K[Al(OH)4] 配 位 盐 氢氧化四氨合锌(II) [Zn(NH3)4](OH)2 配位碱 六氟合铝(Ⅲ)酸 H3[AlF6] 四氟合硼(Ⅲ)酸 H[BF4] 配位酸 命名 化学式 类型 主要内容 镧系、锕系元素通性 2. 我国稀土元素资源和提取 3. 核反应类型 2. 配合物的命名 命名顺序：不止一种配体,中间以·分开。 （1）先无机配体，后有机配体 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯 ·二(三苯基磷)合铂(II) (2)先列出阴离子，后列出阳离子，中性分子（的名称） K[PtCl3NH3] 三氯·一氨合铂(II)酸钾 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ) Fe(CO)5 五羰基合铁 Pt(NH3)2Cl2 二氯·二氨合铂(Ⅱ) 主要内容 镧系、锕系元素通性 2. 我国稀土元素资源和提取 3. 核反应类型 3. 配体的命名 (1) 带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配体，命名时要用括号括起来，如：(三磷酸根)。有的无机含氧酸阴离子，即使不含倍数词头，但含有一个以上代酸原子，也要用括号“(　)” (2) 有些配体具有相同的化学式，但由于配位原子不同，而有不同的命名。另外，某些分子或基团，作配体后读法上有所改变 主要内容 镧系、锕系元素通性 2. 我国稀土元素资源和提取 3. 核反应类型 如: ONO-(O为配位原子) 亚硝酸根 NO2-(N为配位原子) 硝基 SCN-(S为配位原子) 硫氰酸根 NCS-(N为配位原子) 异硫氰酸根 CO 羰基 NO 亚硝基 OH- 羟基 Na3[Ag(S2O3