第二节_几种重要金属的化合物ppt.pptVIP

1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_______色固体， 过氧化钠是_______色固体。 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 碳酸钠晶体的化学式是______________， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去________变成碳酸钠粉末。 侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。 　　1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70％一下子提高到96％，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3↓ 　②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 再见 再见 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 3、铁盐和亚铁盐 ⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2? (白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2?转化为Fe3?检验： 再见 ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ △ 2Fe(OH)2 === Fe O + H2O 隔氧 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 利 用 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 加氯水变红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 加碱溶液 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 的氧化性 利 用 Fe3+ 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 小结：Fe2+和Fe3+的鉴别 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构） 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 1、转化的方程式：注意从电子得失的角度引导学生记忆 2、 ②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。