专题复习水和溶液学案.docVIP

《水和溶液》复习课学案 【第一课时知识梳理】 一、复习目标： 1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成，掌握水的重要化学性质。 2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。 3.掌握简单的溶液除杂问题。 二、课前自主复习 【一、水】 1．电解水 (1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上 有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 ， 负极上产生能燃烧的 ，该两种气体的体积比为 ， 质量比为 ，化学方程式为该反应的方程式为 为了增强水的导电性，可在水中加入适量的 (2)纯净的H2在空气中燃烧，产生 色火焰。 在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有 ，说明反应生成了 ； 用手触摸烧杯发烫，说明该反应 ，化学方程式为 2、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．④①③② C．①②④③ D．①④③② 3、硬水和软水 (1)区别：含有较多 的水叫硬水； 的水叫软水。 (2)区分方法：加入 并搅拌，有 现象的是硬水，反之是软水 (3)硬水软化的方法： ， 。 4．水的净化 方法 作用 法 除去大颗粒杂质 加入 后沉降 能使使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒，进而加快沉降速率。 法 除去不溶性杂质 用 吸附 能除去水中有毒、有异味的可溶物 法 除去可溶性和不溶性杂质 5.水污染及防治措施 水体污染的主要来源有： 、 、 爱护水资源一方面要 ，另一方面要 6、水的化学性质 用化学方程式解释下列问题 （1）、食品包装袋中用生石灰做干燥剂： （2）、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： （3）、水的电解： （4）、植物的光合作用： （5）、空气中的二氧化硫跟雨水作用，形成酸雨： 【二、溶液】 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。 2．溶液的特性： 性、 性。 3．溶解的过程 (1)微观解释：构成物质的 或 的形式分散到溶剂分子的间隙里。 (2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 ；有的物质溶解时放热，如 、 ；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 4．饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定 下，在一定量的 里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，成为该溶质的 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是 。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 注意：氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和需 （升温/降温），由不饱和变为饱和时需 （升温/降温）。 (4)饱和溶液 (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液， 不饱和溶液 是稀溶液；饱和溶液 比不饱和溶液浓； 同一温度下，该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。 5.化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 (1)公式：溶质质量分数＝×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝ (2)溶液稀释问题。 根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b% ；