专题应用氧化还原反应规律书写化学方程式教案.docVIP

专题8 应用氧化还原反应规律书写化学方程式 厦门市启悟中学 叶明雅 【教学背景】氧?化?还?原?反?应?是?高?中?化?学?的?重?、?难?点?知?识?，也?是?高?考?必?考?的?内?容?。近?年?来?我?们?发?现?，?高?考?中?有?区?分?度?的?题?目?一?般?都?会?涉?及?陌?生?氧?化?还?原?反?应?方?程?式?的?书?写，而?且?常?以?离?子?反?应?的?形?式?出?现，?题?目?中?会?伴?随?陌?生?度?较?高?的新?信?息?和?新?情?境?，灵?活?度?较?高，是?对?考?生?能?力?的?一?种?考?查?方?式?。?攻?克?这?一?难?题?不?能?单?纯?靠?背?诵?书?上?出?现?的?反?应方?程?式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法。从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键得分，取得理想成绩。 【教学目标】通过本节课的学习，能掌握信息型氧化还原反应离子方程式书写的步骤和方法，并能自主解决此类反应的书写问题。 【教学方法】讲解 、举例分析 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3、能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 【复习】 氧化还原反应基本概念 得电子，化合价降低，被还原，还原反应 氧化剂 + 还原剂= 氧化产物 + 还原产物 失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应 2、难点突破 ①、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物常见氧化剂和还原剂的对应产物氧化剂 KMnO4(H+)MnO2 硝酸(H+、 NO3－) 浓硫酸 H2O2 O2或O3 Cl2 Fe3+ KCl3、NaClO 还原产物 Mn2+ NO2或NO SO2 H2O H2O或OH－ Cl－ Fe2+ Cl－ 还原剂 M(金属) S2－ SO32－ SO2 I－ Br－ H2 CO或 C H2O2 氧化产物 Mn+ S SO42－ I2 Br2 H+ CO2 O2 、建立氧化还原反应方程式的书写模型 【讲评作业】 1、下列离子方程式书写正确的是( ) A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+ 2OH－+ 2H2O [Al(OH)4]－ +H2↑； B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑； C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3+ + 2H2O ； D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓ +2H2O 2、（2014年厦门高三上期末质检节选）废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下 （2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为： 3、（201年厦门高三节选）(3)NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下: ②步骤I中，0.5 mol NH4 NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。 4、 【课堂练习】 5、（2014年海南卷16题节选）（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有?Cr2O72－?。该厂拟定如图所示的废水处理流程。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72－转移2.4 mol e－，该反应的离子方程为： 7、（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： □ +24NaClO3 +