专题第一单元化学反应中的热效应复习学案.docx

专题1 第一单元 化学反应中的热效应复习学案基础回归一、化学反应的焓变1．反应热与焓变(1)反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有___________时，所吸收或放出的热量。(2)焓变：在__________的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，用_____表示，单位：__________。2．吸热反应和放热反应吸热反应放热反应概念吸收热量的反应放出热量的反应反应物与生成物能量关系________的总能量比_______的总能量要小__________的总能量比_________的总能量要大表示方法______________________常见的吸热反应和放热反应(1)大多数分解反应(2)盐的水解、弱电解质的电离(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应(4)C和CO2、C和H2O(g)的反应(1)大多数化合反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)金属与酸的反应3.热化学方程式(1)概念：能够表示__________的化学方程式。(2)表示意义如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1，表示在298 K时，_________和___________完全反应生成____________时______571.6 kJ的能量。4．反应过程中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时_____的能量与生成物中化学键形成时_______的能量不同所导致的。二、反应热的测量与计算1．反应热的测量(1)原理：ΔH＝ (kJ·mol－1) (2)装置如图思考感悟在中和反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？2．盖斯定律(1)内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是___________的。(2)意义：表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的_______状态和反应的______状态有关，而与反应的途径无关。对于难以测定反应热的化学反应，可运用盖斯定律进行计算。(3)应用①若一个反应的焓变ΔH＝a kJ·mol－1，则其逆反应的焓变ΔH′＝_______________。②若一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。如三、能源的充分利用1．标准燃烧热(1)概念：在101 kPa下，_______物质____________的反应热。(2)热值：在101 kPa下，____物质__________的反应热，天然气与氢气相比，热值较大的是______。(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为_______，氢元素转化为________，碳元素转化为________。2．能源的充分利用(1)化石燃料主要包括：___、_____、_______等。(2)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生______等有害气体，污染环境。(3)提高燃料的使用效率可将化石燃料通过____、_____转化为清洁燃料，如将煤转化为_____，通过降低反应温度进行节能等。(4)开发新能源新能源具有资源_____、_______、_______________等特点，目前正在研究开发的新能源有_______、______、___________等。主要考点：一、热化学方程式的书写及正误判断与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表示了物质变化，还表示了能量变化，书写时注意点：1．反应条件反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应时的温度和压强，绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可以不注明。2．聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：3．ΔH的符号和单位ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为“－”；若为吸热反应，则ΔH为“＋”。其单位为kJ·mol－1。4．反应的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，同样是指2 mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出a kJ的热量；若将2 mol SO2气体与1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达到平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。5．热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化