基化三第3章B.ppt.ppt

難溶性鹽類(甲)AB(s)、(乙)A2B(s)及(丙)AB3(s)之Ksp於同溫時，數值相同，則何者之溶解度最大？ 類題 3-5.4 [答] (C) [解] ∵S甲2＝4 S乙3＝27 S丙4＝Ksp＜10－8 ∴ S丙＞S乙＞S甲。 (A)甲　(B)乙　 (C)丙　(D)三者的溶解度相等 某溶液100毫升中含0.1 M的Cl－與0.1 M的CrO42－，將此溶液逐漸滴入硝酸銀時（設體積不變），則：(AgCl與Ag2CrO4的Ksp分別為1.8 × 10－10、2.5 × 10－12) 範例 3-5.5 [答] (1) AgCl；(2) 3.6 × 10－5 [解] (1) 欲生成AgCl的沉澱，[Ag＋][0.1]＞1.8 × 10－10， 即 [Ag＋]＞1.8 × 10－9； 　 欲生成Ag2CrO4沉澱，[Ag＋]2[0.1]＞2.5 × 10－12， 即 [Ag＋]＞5 × 10－6； 故先生成AgCl沉澱。 (2) 當Ag2CrO4的沉澱生成時，[Ag＋]≧5 × 10－6，此 時AgCl要維持其Ksp值。5 × 10－6 × [Cl－]＝ 1.8 × 10－10　∴[Cl－]＝3.6 × 10－5。 (1) 何種沉澱先生成？ (2) 當第二種沉澱生成時，[Cl－]＝？ CuCl與AgCl的Ksp分別為1.2 × 10－6與1.8 × 10－10。某一溶液含有0.1 M的Cu＋與0.1 M的Ag＋，欲利用沉澱法將Cu＋與Ag＋分離，則平衡時[Cl－]離子的理想濃度應為何？  類題 3-5.5 (A) [Cl－]＜1.8 × 10－10　　　　　　 (B) 1.2 × 10－6＞[Cl－]＞1.8 × 10－10 (C) 1.2 × 10－5＞[Cl－]＞1.8 × 10－9　 (D) [Cl－]＞1.2 × 10－5 [答] (C) [解] 由Ksp大小得AgCl溶解度較小，故欲使AgCl↓，但CuCl不沉澱，則： 已知Mg(OH)2(s)在某固定溫度之Ksp為3.2 × 10－8，求在此溫度下：(1) Mg(OH)2(s)在純水中之溶解度為若干M？(2) Mg(OH)2(s)在0.2 M Mg(NO3)2(aq)中的溶解度為幾M?(3) Mg(OH)2(s)在0.2 M NaOH(aq)中的溶解度為幾M? 範例 3-5.6 [答] (1) 2 × 10－3 M；(2) 2 × 10－4 M ；(3) 8 × 10－7 M [解] (1) 4 S3＝3.2 × 10－8，S＝2 × 10－3 M。 範例 3-5.6 詳解 已知CaF在0.10 M NaF中溶解度為3.2 × 10－9 M ，則 (1) CaF2的Ksp＝　　　。 (2) CaF2在純水中的溶解度為　　　M。 類題 3-5.6 [答] (1) 3.2 × 10－11；(2) 2 × 10－4 M [解] (1) CaF2 Ca2＋＋ 2 F－　 初： 0 0 0.10　 平： － S 0.10＋2S　 Ksp＝S(0.10＋2S)2＝3.2 × 10－11 (2) 4 S3＝3.2 × 10－11，S＝2 × 10－4 M。 在實驗室內常用少量的下列何種離子液洗滌氯化銀沉澱物，以防止其因洗滌而被溶解？ 範例 3-5.7 [答] (C) [解] 洗滌液含Ag＋或Cl－，可減少AgCl的再溶解。 (A) S2O32－　(B) CN－　(C) Cl－　(D) NO3－ 已知鉻酸銀之Ksp為4.0 × 10－12，用100毫升的蒸餾水沖洗3.32克的鉻酸銀沉澱，可能損失的最大百分率為何？(Ag2CrO4式量＝332) 類題 3-5.7 (A) 0.10％　(B) 1.0％　 (C) 0.33％　(D) 3.3％ [答] (B) [解] Ag2CrO4 ? 4 S3＝4.0 × 10－12，S＝10－3溶掉的Ag2CrO4有10－3 × 0.1 × 332＝0.0332g，損失％ ＝ 0.0322/3.32＝1.0 ％。 學習概念圖-平衡常數的分類 學習概念圖-影響平衡的因素 The end 2.難溶解鹽類的溶度積常數 溶解度平衡 溶度積常數 勒沙特列與溶解度 離子積與溶度積常數 溶解度平衡 當離子化合物（鹽類）溶於水時，通