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如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。 （1）这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个B—B键。 （2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等程度地削去，可得到另一个多面体，则此多面体含 个五边形， 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为 。 * 高三化学总复习 基本理论 晶 体 结 构 一 晶体类型的判断 ◆从物质的分类上判断： ◆从性质上判断： 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物； ●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。 ●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ●熔沸点和硬度 ●物质的导电性 例：下列性质适合分子晶体的是（　　　） B C A.熔点1070℃ ，易溶于水，水溶液能导电； B.熔点10.31℃ ，液态不导电，水溶液能导电； C.能溶于CS2，熔点112.8℃ ，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃ ，质软，导电，密度0.97g/cm3 例2:据下列物质的性质，判断属于原子晶体是（ ） A.微溶于水，硬度小，熔点-56℃ ，固态或液态时不导电； B.熔点3410℃ ，导电性好，延展性强； C.熔点3550℃ ，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬 D.熔点800℃ ，易溶于水，熔化时能导电 C 在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+ 有___个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。 12 12 在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着__个Cl-；每个Cl-同时吸引着___个Na+。 6 6 二、晶体常见题型 （一）晶体 化学式的确定 在NaCl晶体中与每个Cl-吸引的几个Na+所围成的空间几何构型为( ) A. 正四面体 B. 正六面体 C. 正八面体 D. 正十二面体 C 氯化钠的晶体结构 Cl- Na+ 在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 。 4 4 每个NaCl晶胞中,平均占有Na+：12×1/4 + 1=4 Cl-：8×1/8 + 6×1/2=4 CsCl的晶体结构空间模型 Cs+ Cl- 在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着__个Cl-；每个Cl-同时吸引着___个Cs+。 8 8 在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有___个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。 6 6 范德华力 共价键 在此晶胞中，含有 —— 个CO2分子 4 干冰的晶体结构模型 每个干冰晶胞中,平均占有CO2：8×1/8 +6×1/2 = 4 干冰晶体结构示意图 12 在干冰晶体结构中,每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子个数为 个 石墨的晶体结构模型 分子间作用力 C－C共价键 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体 石墨中C原子个数与C—C键数之比为多少？ 二、晶体常见题型 （一）求晶体化学式的确定 C 例1（西安市竞赛题）右图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） (A)8；BaTi8O12 (B)8；BaTi4O9 (C) 6；BaTiO3 (D) 3；BaTi2O3 例2 1987年2月，朱经武教授等发现釔钡铜氧化物在90K下具有超导性，若该化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式可能为（　　　） 　A.YBa2CuO7-x B. YBa2Cu2O7-x C. YBa2Cu3O7-x D. YBa2Cu4O7-x 计算晶胞中各原子数： Y：1 Ba：2 Cu：8×1/8 +8×1/4 = 3 C 例：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心