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1 、 离子晶体-----NaCl晶体结构 在每个Na+ 周围有 个Cl-，在每个Cl-周围有 个Na+ 。 在每个Na+ 周围有 Na+ ，在每个Cl-周围有 个Cl-。 在该结构单元中， N(Cl-) = N(Na+) = 五、各种晶体的典型代表 6 6 CsCl晶体结构 在每个Cs+ 周围有 个Cl-， 在每个Cl-周围有 个Cs + 。 在每个Cs + 周围有 Cs + ，在每个Cl-周围有 个Cl-。 在该结构单元中， N(Cl-) = N(Cs +) = 6 6 F- Ca2+ ②Zn2+、S2-的配位数： 均为4 均为4 ① 每个ZnS晶胞中含阴、阳离子： 4 8 ②Ca2+的配位数： ① 每个CaF2晶胞中含阴、阳离子： Ca2+为4、 F-为8 F- 的配位数： 2、分子晶体实例：干冰、冰、白磷、C60。 干冰晶体 最小结构单元中 N(CO2)= . 在每个CO2 周围与之距离最近且相等的 CO2 有____个 12 4 白 磷 P4 8个顶点及6个面心上各有一个CO2 分子 键角 。 空间构型 。 1mol P4 有 共价键 形形色色的分子 1﹕4×（1/2）=1﹕2 金刚石晶体是一种空间网状结构： 每个C与 个C以共价键结合构成 ，这些 向空间发展， 就构成了空间网状结构。 晶体中所有C—C键长相等、 键角相等(均为 )； 晶体中最小碳环由不在同一平面的 个C组成； C原子个数与C—C键数之比为 3 、 原子晶体实例：金刚石、晶体硅、 SiC 、SiO2 SiO2中每个Si与 个O结合构成正四面体， 同时每个O与 个Si结合。 SiO2晶体中，每个最小的环上有 个原子。 Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中 各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。 （6个Si和6个O） 4、金属晶体： 金属单质、合金 堆积 类型 代表 物质 层类型 晶胞 相切 原子 配位数 空间 利用率 简单 立方 体心 立方 六方 最密 面心 最密 Po(钋) 非密置层 棱上2球 6 K Na Fe 非密置层 体对角线3球 8 Mg Zn Ti 密置层 三棱柱的中心 12 Cu Ag Au 密置层 面对角线3球 12 52% 68% 74% 74% 常见金属晶体的原子堆积模型 性质：熔点高（高于金刚石），硬度小，可导电 。 5、混合型晶体--- 石墨晶体 石墨晶体是 结构： 层内C原子以 结合成平面网状结构， 层间以 结合。 每个C与3个C形成C—C键，构成正六边形， 键长相等，键角相等(均为120°)； C原子个数与C—C键数之比为： 。 每个正六边形平均只占有6×(1／3)=2个C 共价键、金属键、范德华力 讨论1：如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 （1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最近的且等距离的钛离子共有____个，每个钛离子周围与它最近的且等距离的氧离子有___个。 （2）钙钛矿晶体的化学式为_____________________。 CaTiO3 6 12 讨论2：（13·全国）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C， D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的 电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未 成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离能最小的是____， 电负性最大的是____。 （3）A、B和D组成的一个化合物的晶胞如图。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数 为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6， 其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个 复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 答案：（1） （2