期末复习题.ppt

考试题型 1、选择题，每题2分，共10题，20分 2、计算题，每题10分，共6题，60分 3、简答题： 5分2题, 10分1题,共3题，20分 3、 在100℃的恒温槽中有一容积定为50dm3的真空容器，容器内底部有一小玻璃瓶，瓶中有液体水，水蒸发至平衡态，求过程的Q、w、 △U及△H。 已知： 100℃时水的饱和蒸气压为101.325kPa，在此条件下H2O的摩尔蒸发焓为40.668kJ·mol-1。 解：n=pV/RT=｛101325×0.05÷8.315÷373.15｝mol =1.633mol 过程1：凝聚相受压力影响很小，则 Q＝w ＝△U1＝ △H1＝0 过程2：△H2=n △vapH=66.41kJ △U2＝△H2－ △（pV)2 = △H2－nRT ＝｛ 66.41－ 1.633× 8.315 × 373.15kJ =61.34kJ △U＝ △U1＋△U2 =61.34kJ △H＝ △H1＋△H2 =66.41kJ 由于总过程恒容不做其他功，则 w=0 Q= △U =61.34kJ 例：在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积 m是质量摩尔浓度，即1kg水中所溶NaBr的物质的量。求m＝0.25 mol?kg-1和m＝0.50 mol?kg-1时，在溶液中NaBr（B）和H2O（A）的偏摩尔体积。 解： 以m＝0.25 mol?kg-2和m＝0.50 mol?kg-1代入，分别得到在两种浓度时NaBr的偏摩尔体积 VB,m＝24.748 cm3?mol-1；VB,m＝25.340 cm3?mol-1 根据集合公式 V＝nAVA,m＋nBVB,m 由此可得，在两种溶液中H2O的偏摩尔体积分别为 VA,m＝18.067 cm3?mol-1；VA,m＝18.045 cm3?mol-1 例：298K时纯CHCl3和纯CCl4的饱和蒸汽压分别为 2.64×104Pa和1.527×104Pa,若两者形成理想溶液，并由CHCl3和CCl4各为1.00mol混合而成。 　计算 ⑴与溶液呈平衡的气相组成； 　　 　⑵ 溶液的总蒸汽压。 解题思路： 求算与溶液呈平衡的气相组成，即是求两物质在气相中的量分数，若把与溶液呈平衡的气相看成理想气体，可直接应用分压定律： 题解： 由拉乌尔定律得： PCHCl3= =2.654×104Pa×0.5=1.327×104Pa Pccl4=P*ccl4·Xccl4=1.527×104Pa×0.5 =7.635×103Pa 由分压定律得： =1.327×104/7.635×103 =1.734 yCHCL3=0.635 yCCL4=0.365 溶液的总蒸气压为两物质的分压和 P总＝PCHCL3+Pccl4=1.327×104Pa+7.635×103Pa =2.091×104Pa 7. 已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2, 其熔点依次为580℃, 800℃. 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成(含B%(质量))及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B:90.6%, 680℃. (1) 根据上述数据, 粗略描绘出A—B二组份凝聚系统相图, 标出各区的稳定相和自由度数, 同时指出三相线。 (2) 对A和B质量各占一半的系统从 1000℃降至室温时, 请说明其状态的变化。 已知A和B摩尔质量分别为24.3, 63.55 g·mol—1。 A2B : wB% = 63.55/(63.55+2×24.3) % = 56.7 %， AB2 : wB% = 2×63.55/(2×63.55+24.3) % = 83.9%， C=2(双组分)，恒压时 F = C—P + 1 = 3—P , 单相区F =2，两相平衡区F=1；三相线(CDE，FGH，IJK) F =0。 硝酸异丙烷在水中被碱中和为二级反应，其反应速率常数用下式表示： lg(k/dm3·mol-1·min-1)= -3163 K/T + 11.899 求表观活化能； 313K时反应物始浓度均为0.008mol·dm-3，求反应物浓度均达