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探究酯化反应脱水机理 * 乙酸 （醋酸） 一、乙酸的物理性质 16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 液体 有刺激性气味 易挥发 易溶于水、乙醇等溶剂 无色 状态： 气味： 熔点： 溶解性： 颜色: 挥发性： 二、乙酸分子组成与结构 结构式： 分子式： 结构式： 结构简式： O 官能团（羧基）－C－OH（或－COOH） C H H H H O C O C2H4O2 CH3COOH 1、弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 酸性强弱： CH3COOH＞H2CO3 练习：写出乙酸与碳酸钠反应的离子方程式 CO3 2-+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O 小结：具有酸的的通性 ①使石蕊试液变红 ②与活泼金属反应③与碱性氧化物反应④与碱反应⑤与某些盐反应 三、乙酸的化学性质 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？ 你知道吗？ 观察思考！ 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 课本P71 演示实验2： 2、酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 乙酸乙酯:有果香味的无色油状液体，不溶于水 （1）酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应 H2O + + 浓H2SO4 △ H2O + + 浓H2SO4 △ 可能一 可能二 H2O + + 浓H2SO4 △ 18 18 实验证明：同位素示踪法。 (2)酯化反应实质: 酸脱羟基（-OH）醇脱氢（-H：羟基氢） (3)酯化反应为可逆反应,属于取代反应 练习：写出下列酯化反应的方程式 1、甲酸（HCOOH）与乙醇 2、乙酸与甲醇（CH3OH） 乙酸乙酯的实验室制备 观察思考： 1、反应物的添加顺序? 无水乙醇 浓硫酸 冰醋酸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、 吸水剂 3、已知沸点：乙酸为117.9℃、乙醇为78℃、 乙酸乙酯为77℃，试管饱和Na2CO3溶液液面上得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ 不纯，主要有未反应的乙酸和乙醇。 可用饱和碳酸钠除去。 4、实验中饱和Na2CO3的作用？ 吸收乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度便于酯分层的析出 。 5、实验中，长导管的作用是什么? 导气、冷凝 *
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