高中化学苏教版同步课堂配套课件专题3 专题复习方案与全优评估专用课件.ppt

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9； Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 (　　) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 沉淀消耗的NaOH的量为0.050 mol×2＝0.100mol, 溶液中c(OH－)＝0.105 mol·L－1－0.1000 mol·L－1＝0.005 mol·L－1，因Qc[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7Ksp[Ca(OH)2]，因此不会析出Ca(OH)2沉淀，故D项错误。 答案：A 8．(2010·山东高考) 某温度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡 后，改变溶液pH，金属阳离 子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和 解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋) ·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3 ＋) 增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。 答案：B 点击下图进入“检测·发现·闯关” * 专题复习方案与全优评估 归纳·整合·串联 整合·迁移·发散 考点一 考点二 考点三 考点四 检测·发现·闯关 弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容，也是高考的重要考查内容，其主要的考查点有：(1)强、弱电解质的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；(3)用电离平衡理论解释某些化学问题。其考查的方式主要有选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆概念，将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来，不能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等。 [考题印证] 1．(2011·福建高考)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a， 下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积 0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减少；D项错误。 答案：B 解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生的思维能力。醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，但导电粒子的数目增多，A、C两项错误；溶液中： 答案：B 溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学计算又考查电解质理论及其他的相关知识。在高考中主要以溶液酸碱性的判断和pH的计算为主要考查内容，单独考查pH的计算的题目相对较少出现，通常以水的离子积为背景衍生出学科内综合题和信息迁移题。解题时要注意多个平衡共存时的情况，分析清楚平衡间的相互影响，不能 孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时容易忽视溶液中OH－、H＋的来源以及条件