奉贤秋季补习班新王牌高化中学老师教学方案.doc

第五章 评说硫、氮的“功”与“过” 5.1 从黑火药到酸雨 一、学习要求： 知道黑火药的爆炸原理；理解硫单质的理化性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性； 理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性； 认识二氧化硫形成酸雨的化学原理； 理解硫化氢、二氧化硫的实验室制备原理及操作。 二、学习过程： 黑火药 黑火药是我国最为骄傲的四大发明之一。在化学上，黑火药是由_______、__________、______按照_______：______：_____ 的物质的量之比混合制成。分析其化学方程式（标出单线桥） _____________________________________________________。当生成10mol气体时，转移电子数为__________。 爆炸原理：点火后，原料发生剧烈的氧化还原反应，大量放热并生成较多气体。气体体积急剧扩大，导致爆炸。 硫 硫原子的结构 原子结构示意图：__________________，硫元素常见的化合价有__________________________________，硫元素在自然界的存在形式有：_____________________。 硫的物理性质 纯净的硫为_________色固体，_______溶于水，________溶于酒精，_____溶于二硫化碳（化学式为_________），熔点112.8℃，沸点444.6℃。固态硫单质为___________晶体。 3．硫的化学性质：既有氧化性又有还原性。 与金属反应 与钠、铁（描述现象）、铜、汞： ____________________________________，______________________________________， ____________________________________，________________________________（朱砂）。 规律：由于硫单质的氧化性不强，故只能将变价金属氧化到________价态。 【比较】常见卤素单质与硫单质的氧化性顺序：________________________________。 与非金属反应 与氢气反应______________________________________， ② 与氧气反应 ______________________________________________，现象：硫在空气中点燃呈______色火焰，在氧气中点燃呈_________色火焰。 与其他物质反应 与强氧化剂（如浓硫酸）_______________________________________________________。 ② 与碱反应（如氢氧化钠溶液）___________________________________________________。 ③ 与某些盐（如亚硫酸钠、制黑火药）_____________________________________________， __________________________________________________________。 4．硫的用途 制_____酸、制农药、制黑火药，做杀_____剂，治疗_________病，用于染色、制革、国防工业。 【例1】能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的反应是（ ） Ａ．CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl B．Cl2 + H2S → 2HCl+ S C．3Cl2 +6FeSO4 → 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D．H2SO4(浓)+ NaCl(固) → NaHSO4 + HCl↑ 【例2】将8克硫粉与16.8克铁粉均匀混合，隔绝空气加热并冷却后，得到黑色固体。将该黑色固体投入足量稀硫酸中，共产生多少升气体（标准状况）？ 【练习1】（1）将24g铁粉和8g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状况下（忽略气体的溶解）为_______L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）__________L。 （2）将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气VL，则V的取值范围是___________________。 令人生厌的硫化氢 1. 硫化氢的物理性质 硫化氢通常为_____色，有_________气味的有毒_____体；密度比空气_______，1体积水能溶解______体积硫化氢（1:2.6）。水溶液