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九年级化学《酸和碱》学案 课题一 常见的酸与碱 【核心知识储备】 酸、碱、盐三类物质的水溶液比较 名　　称 解离出的离子 导电性 酸溶液 H+和酸根离子 能导电 碱溶液 OH－和金属离子 能导电 盐溶液 金属离子和酸根离子等 能导电 　　酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。 一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。例如： HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3— 【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。 2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。 3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。但显酸性的物质不一定就是酸。 4．酸溶液能够导电。溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。自由移动的离子数目越多，导电性能越好。 5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。 【核心知识梳理】二、两种常见的酸。 （一）酸碱指示剂：　　遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液） 1．紫色石蕊试液。简称为“酸红碱蓝中不变”。及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 2．无色酚酞试液。简称为“酸无碱红中不变”。及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。 【点拨】1。使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但能使酸或碱变色的物质一定显酸性或碱性。 2．有些植物叶片的汁液具有遇酸碱指示剂相同的变色性质。（使酸碱指示剂变色的变化一定属于化学变化）例如课本49叶的探究实验，这也是这些年中考的考试热点问题之一。 3．酸性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的H＋；碱性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的OH—。 4．有些盐溶液也会显示一定的酸碱性。初中化学中一定要注意纯碱溶液（Na2CO3溶液），他是盐溶液，但是溶液显碱性。 5．在生活中发现有哪些含酸的物质？食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。 【典型例题分析】 1．(2006·北京市)小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ） 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色 C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 分析：用来充当酸碱指示剂的物质必须在酸碱性不同的试液中能显示出不同的变色反应。 因此答案为B 2．设计实验证明盐酸溶液能使紫色石蕊试液变色的原因是由于溶液中含有H＋，而不是由于溶液中含有Cl—、H2O。 分析：这是酸碱盐中常见的实验设计题。实验的目的是为了排除溶液中Cl—、H2O对H＋的干扰。我们通常采用设计对比实验的方法达到实验的目的，实验设计时每组实验所取试液样品中只能含有三种微粒中的一种，然后加入石蕊试液，观察变色的现象，综合分析后得出实验的结论。 参考答案：（1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。 （2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。 （3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。 【核心知识梳理】 （二）盐酸 1．盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。 【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。 （2）实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。 （3）工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3＋。 （4）盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。 2．盐酸的用途。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 （三）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。 【分析】（1）浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。 （2）浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含