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安徽省怀远县包集中学高化中学实验学案:物质组成的检验学案(第7、8课时)
课标解读
课标要求 学习目标 认识化学实验在学习和研究化学中的作用
掌握基本的化学实验方法和技能,了解现代 仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
掌握常见离子和官能团的检验方法
掌握离子检验的一般程序和基本操作,初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序
能够设计离子检验和官能团检验的实验
方案并能对实验过程进行评价。
知识再现
知识点1、常见阳离子的检验方法:
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ 石蕊试液 溶液变红 Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 Ba2+ 先加入稀硫酸溶液,
再加入稀硝酸 有白色沉淀生成,且沉淀不溶于
稀硝酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2+ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ NaOH溶液,氨水 生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,
沉淀溶解;继续加氨水沉淀不溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- Fe2+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水 ①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_
Fe3++SCN_=[Fe(SCN)]2+ Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色 ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
② Fe3++SCN_=[Fe(SCN)]2+ Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ag+ HCl溶液 白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ NH4+ NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸,加热 无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝 △
NH4++OH-====NH3↑+H2O 知识点2、常见阴离子的检验方法:
离子 检验试剂 实验现象 OH- ①酚酞试液②石蕊试液或试纸 ①呈红色②呈蓝色 ↑ Cl- AgNO3,稀HNO3 白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ Br- AgNO3,稀HNO3 淡黄色沉淀 Ag++Br-=AgBr↓ I- AgNO3,稀HNO3 黄色沉淀 Ag++I-=AgI↓ SO42- HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO32- 稀硫酸,品红溶液 无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色 SO32-+2H+=SO2↑+H2O CO32- HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 知识点3、常见气体的检验:
⑴H2,无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。(不纯氢气点燃有爆鸣声)
⑵O2,无色、无味,用带火星的木条检验,使木条复燃。
⑶CO, 无色、无味有还原性。可点燃,火焰呈浅蓝色,产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2,无色,①燃着的木条放入集气瓶,木条熄灭。②气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
⑸Cl2,黄绿色、有刺激性气味,溶于水,有漂白性、氧化性,可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl,无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶,产生白色沉淀。
⑺SO2,无色有刺激性气味,通入品红溶液红色退去,再加热。又出现红色。
⑻NH3,无色有刺激性气味,①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑼ NO,无色气体,打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
⑽ NO2,红棕色、刺激性气味,易溶于水并反应。①溶于水,溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4,无色无味,①点燃,为淡蓝色的火焰,产物为H2O和CO2.
⑿C2H4, 无色,①点燃,火焰明亮,略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⒀C2H2,无色无味,①点燃,火焰明亮,有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
知识点4、重要有机物的检验
物质 使用的试剂 操作方法和现象 化学反应方程式 甲苯 KMnO4
酸性溶液 加少量待测物质于KMnO4酸性溶液中,紫红色退去(注意与不饱和烃的区别:不饱和烃能使溴水退色,而甲苯却不能
KMnO4
C6H5-CH3 C6H5-COOH 卤代烃R-X NaOH溶液,AgNO3,HNO3 加入NaOH溶液,加热煮沸,加HNO3
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