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1.2.3物质的量在化学实验中的应用(人教版必修1)

第3课时 物质的量在化学实验中的应用 对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢? 1.5 mol/L 一、物质的量浓度 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积 (L) 单位: mol/L 含义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量叫 溶质B物质的量浓度。 1.5 mol/ L的BaCl2溶液 例1:在1L溶液中含有20gNaOH,求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 答案:0.5mol/L 例2:配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,需要 NaCl固体的质量为多少克? 答案:11.7g ( x ) 【随堂练习】 判断下列说法是否正确: (1)将1g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 (2)将3 mol CuSO4溶于1000 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。 (3)将2 mol KCl溶于适量水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 (4)在500 mL 5mol/L Na2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 ( x ) ( √ ) ( x ) 小结:使用物质的量浓度要注意的问题 (1)体积是指溶液的体积,而不是溶剂的 体积,单位常用升(L)。 (2)溶质的量是用物质的量来表示的,不能 用物质的质量来表示。 (3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液,其浓度不变,但所含溶液的物 质的量或质量因体积的不同而不同。 1. 认识容量瓶 (3)容量瓶的容积固定,有不同 规格(100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等)。 (4)使用前须检验容量瓶是否漏水。 (2)溶液温度与容量瓶上标定温度 一致时,所取液体的体积最标准。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)用途:用来配制一定体积精确浓度的溶液 不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应 以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例 计算: n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g 一定物质的量浓度溶液的配制 2. 称量 提示:托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。 3. 溶解 注意事项: (1)应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解 (2)搅拌时用到了玻璃棒 4. 转移 由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。 5.洗涤 注意事项:用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。 提示:如果用量筒量取液体药品,量筒则无需洗涤 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线2~3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提示:此处用到了胶头滴管。 7.摇匀 将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 思考:摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水? 不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 思考:做完实验,用到了那些仪器? 托盘天平,烧杯,玻璃棒, 100mL容量瓶,胶头滴管等 一算二量三溶四冷五转移 六洗七加八定九摇十装贴 精确配液 讨论: 在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差? 引起误差的可能原因: 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。 讨论:下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化? (1)称量5.9 g NaCl时药品和砝码放反 (2)未洗涤烧杯和玻璃棒 (3)转移时有溶液流出 (4)容量瓶中原来有水 (5)加水至刻度线后,上下颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线 (偏小) (偏小) (偏小) (无影响) (偏小) 练习:将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液, 求: (1)溶液中NaOH的物质的量浓度。 (2)从此溶液中取出10mL溶液,加水稀释到 100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 浓度。 答案(1)0.4mol/L (2)0.04mol/L 一定物质的量浓度溶液的稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) = C(稀溶液)·V(稀溶液) 标准状况下,将44.8LNH3溶于1L水中,得到密度为0.9g/cm3氨水,求此氨水的物质的量浓度? 答案:1.74mol/L 注意:所得溶液的体积不能直接用气体的

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