《物质的量在化学方程式计算中的应用》说课.ppt.pptVIP

1、 教材分析 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用 在教材中的重要地位 （2） 综合运用物质的量、物质的量浓度、 气体摩尔体积、摩尔质量以及质量分 数知识解题是本节的特点 2、教学目标 知识目标 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体 积应用于化学方程式的计算方法和格式。 能力目标（1）培养学生综合运用知识和综合计算能力 　　　　 （2）培养学生创造性思维和研究问题的能力 情感目标（1）激发学生的学习兴趣和探究热情 　　　　 （2）培养学生的探索精神和创新意识，让学 生尝试获得成功的体验 二、教法分析 1. 新旧知识衔接，初中所学质量计算 与新知识物质的量的互换 2. 适当补充一些不同类型的题作为课堂练习 发现问题及时解决，并注意引导他们总结 规律、理清 思路 3. 在教学过程中，采用实践法解决实际问题 三、学法分析 对学生进行探究性学习方法的指导 指导学生读题、审题、析题培养学生解题能力 通过引导学生对习题的不同解法进行分析，使学生都能对同一问题进行一题多解 四、教学过程 1、创设问题情境，激发学生的探究热情（约5分钟） 2、帮助学生寻找解决问题的方法，步骤（约15分钟） 3、提出问题，师生共同讨论，研究一题多解， 解题中应注意问题 （约15分钟） 4、迁移应用，巩固达标（约6分钟） 5 ［小结］（约4分钟） 规范解题步骤： 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。 4.根据计量关系进行计算 另：问题2 也可按下列方法求解 4HCl(浓)＋MnO2 == MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝ 答：反应生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 弄清应注意的问题 （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的 量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式 进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子 转移关系进行有关计算。 ［板书设计］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一) 一、原理 点燃 例如： H2 ＋ Cl2 ======== 2HCl 化学计量数ν之比： 1 ∶ １ ∶ ２ 扩大NA倍： ＮＡ ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 1mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 二、步骤 1.写出有关化学反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量 4.根据计量关系进行计算 三、物质的量应用于化学方程式的计算 例题略 布置作业： 教材79-80页： 本节练习题： 填空题：1、2、3；选择题：1、2、3、4 本节作业题： 计算题：1、2 谢 谢 ！ * * * * * * 物质的量在化学方程式计算中的应用 说 课 廊坊市第一实验中学 苏广伟 一、教材分析 二、教法分析 三、学法分析 四、教学过程 化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1