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化学概念 打开原子世界的大门 德谟克利特（Democritus）：古典原子论 英国物理学家道尔顿（John Dalton）：原子论 汤姆孙（Joseph John Thomson）：葡萄干面包原子模型 卢瑟福（Ernest Rutherford）：原子结构行星模型 粒子流还是电磁波 带电情况 质量 穿透力 α 粒子流（He2+） 带2个单位正电荷 4个质量单位 较弱 β 粒子流 （电子流） 带1个单位负电荷 极小可忽略 较强 γ 电磁波 不带电 可忽略 强 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素 原子核由质子和中子构成 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=电子数+中子数 决定原子种类的微粒是核内质子数和中子数 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12的比值，称为该原子的相对原子质量 核外电子排布的规律： Ⅰ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2 Ⅱ 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2 个）当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构 Ⅲ 次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32 在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动，即核外电子按能量高低由内层至外层分层排布的 常见10电子构型： 金属阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 多原子组成的阳离子：NH4+、H3O+ 单原子：Ne 阴离子：F-、O2-、N3- 多原子组成的阴离子：OH-、NH2- 分子：HF、H2O、NH3、CH4 物质的量 物质的量：表示大量数目粒子的一个基本物理量。符号：n， 单位：摩尔。 阿伏加德罗常数： 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。所以阿伏加德罗常数是界定物质的量的基准 0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号为：NA,近似值为6.02×1023mol-1 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量：M。 单位：g/mol或kg/mol 物质的质量÷物质的摩尔质量=物质的量=粒子数÷阿伏加德罗常数（m÷M=n=N÷NA） 气体摩尔体积 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm，常用单位：L/mol和m3/mol 标准状况：指温度：0°C、压强：1.01×105Pa时的状况（注：在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol） 气体定律（阿伏加德罗定律）及其推理：在相同温度和相同压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此可推知： Ⅰ 相同温度、相同压强下，物质的量相等（含有相同数目的分子）的任何气体所占的体积相同。即：同温、同压下任何两种气体的体积之比=物质的量之比。 Ⅱ 同温、同压下任意两种气体的密度之比=相对分子质量之比 Ⅲ 同温、同体积的任意两种气体的压强之比=物质的量之比 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L,符号:c(物质的量浓度数学表达式：) 物质的量浓度c与溶液溶质的质量分数w%的换算为： cB=1000ρ×W%÷MB W%= CB×MB÷1000ρ×100% 其中：ρ为溶液的密度，单位为g/mL；MB为溶质B的摩尔质量。 饱和溶液中溶质质量分数与溶质溶解度的换算关系为： w%= ×100% 其中：SB为溶质B在某温度下的溶解度。 （由2、3可以完成饱和溶液溶解度与物质的量浓度的转换） 稀释定律：c1V1=c2V2 氧化还原反应 概念：有电子转移（包括电子得失和共用电子对偏移）或有化合价升降的反应 本质：电子的得失或共用电子对的偏移 特征：元素的化合价发生变化 氧化剂：反应中得到电子（或化合价降低）的反应物 氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物 还原剂：反应中失去电子（或化合价升高）的反应物 还原剂得电子，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物 氧化剂、还原剂指物质，被氧化和被还原的也可以是元素 最高价态：只有氧化性可做氧化剂 最低价态：只有还原性可做还原剂 中间价态：既有还原性又有氧化性，可做还原剂或氧化剂 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H? Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 变价元素价态高低：价态越高氧化性越强，价态越低氧化性越弱 氧化还原反应中电子转移的表示方法： 单线桥法：连线从反应物中失电子元素出发，箭头指向得电子元素，并在连线上方标出电子转移的数目 离子 电解质：在水溶液里或熔