化学计量在实验中的应用.ppt.pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 归纳与整理 一、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系： 物质的量(mol)= 。 二、气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积(定义): 2.阿伏加德罗定律: 3.阿伏加德罗定律的推论: 对于任何____, ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________； ②在同温同压下摩尔质量M、密度d之间的关系为：___________________. 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度(概念):__________________ ______________________________________ （ CB=n/V） 2.稀释公式:__________________________ 3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式: _____________________________________。 4.一定物质的量浓度溶液的配制: 所需的仪器:________________________； _______________________ 5、请将下列各个量之间的关系填写完毕 配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤 : 1．计算：0.5mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g 2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl 3．溶解：将NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌至完全溶解 4．转移：将冷却的烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入250mL容量瓶 配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤 5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀 6．定容：把蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度相切。 7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ ①没有用水冲洗烧杯2-3次 ②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ③定容时，俯视液面使与刻度相切 ④定容时，仰视液面使与刻度相切 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ ⑥将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有溶液溅出 ⑦定容时，加水超过刻度线 ⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污 [强调]容量瓶的使用： 特点：①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有一刻度线而无刻度。 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液； ②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； ③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。 * * 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm=V/n）。 标准状况下 ( 0℃，101KPa)，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V1/V2=N1/N2=n1/n2 气体 V1:V2=n1:n2 M1:M2=d1:d2=D 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 C1V1=C2V2 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 物质的粒子数（个） 物质的 质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol) （偏低） （偏低） （偏高） （偏低） （偏高） （偏低） （偏低） （偏高）