氢键的形成.pptVIP

第四单元 分子间作用力 分子晶体 第二课时 氢键的形成 【交流与讨论】 水分子之间氢键的形成 【交流与讨论】 请结合表中数据，交流讨论氢键形成的条件是什么？ 【交流讨论】 1.下列分子间可能形成氢键有哪些？你还能列举出哪些？ A、H-O-O-H（H2O2）　　　B、CH3-CH2-OH　　 C、CH4　 【交流与讨论】 材料五：氢键和化学键的比较 氢键对物质性质的影响 水的特殊物理性质与氢键 【课堂练习】 1.导致第ⅣA族氢化物沸点规律变化的原因是什么？ 2.H2O的沸点“反常”说明了什么？ 结论：水分子之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力。 材料一 ：分子结构相似的氢化物的沸点变化规律 无内层电子，几乎成了“裸露”的质子 键的极性 很强 电负性大， 半径小 δ- δ+ δ- δ+ …… 表示为O—H· · ·O 氢键 材料二：分子结构相似的氢化物的沸点变化规律 HF分子间的氢键 NH3分子间的氢键 H2O分子间的氢键 材料三 D、 E、 2. CH3-CH2-OH与H2O之间能形成氢键吗？说说你是怎样判断的？ 材料四 结合这两种物质的结构特点和可能形成的氢键，分析 导致它们熔点、沸点差异很大的原因是什么？ 分子内氢键 分子间氢键 一般不超过40KJ·mol-1,比范德华力大些。 一般只在 2-20kJ·mol-1 一般在 100-600kJ·mol-1 强度 氢键 范德华力 化学键键能 类型 . 1.熔、沸点 分子间氢键的存在使熔、沸点升高。如 HF、H2O、NH3 分子内氢键的存在使熔沸点降低 2.溶解度 若溶质分子和水分子之间存在氢键,则会使溶质的溶解度 增大 3.密度 材料六 2.硝酸、醋酸相对分子量相近，而熔沸点相差较大，试根据 上述两种物质熔沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的 氢键。 1.为什么氨易液化、极易溶解于水。 熔点：16.6oC 沸点：117.9oC 熔点：-42oC 沸点：83oC