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* 第 四 章 第 三 节 物质的量应用于方程式的计算 一、理 解 化 学 方 程 式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) 化学计量数(V ) 1 1 2 ： ： 各物质的分子数(N)之比 扩大NA倍 1 ： 1 ： 2 NA NA 2NA ： ： 物质的量(n)之比 1 1 2 ： ： 相 同 条 件 下 气体体积(V )比 1 1 2 ： ： 二、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。 1、已知某物质的量的计算 V(NaOH) V(HNO3) n(HNO3)= 0.5 mol 这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g n(NaOH) n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5mol×63g/mol=31.5g 因为 所以 【练习1】4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65％盐酸？ 解： 1 1 : 1 = 0.1 : x×0.001 设需3.65％盐酸 x NaOH + HCl = NaCl + H2O 1 4g X g ×3.65％ x = 100 (g) 答：需要100 g 3.65％盐酸 40g/mol 36.5 g/mol 2.己知某物质的质量，进行有关计算。 此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。 n( CaCO3) = m(CaCO3) M (CaCO3) = 分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。 【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不叁加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 解： CaCO3摩尔质量为100 g/mol ? ( CaCO3) 60 g × 80％ 100 g/mol = 0.48 mol 1mol V [HCL(aq)] = 2× 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。 【例 2 】 实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。 CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O 12mol/L×V [HCl(aq)] 1×12mol/L =0.08 L 22.4 L V (CO2) V(CO2) = 0.48mol×22.4 L 1mol =10.752 L 【练习 2】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 1 mol n (HCl) 2mol 8.7 g 87 g/mol x 答：被氧化的Cl－ 为0.2mol，生成 2.24L氯气。 MnO2 + 4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2 + Cl2 +2H2O 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x n (HCl) = 0.2mol 22.4L/mol x =2.24 L n(HCl)= 2mol×0.1mol 1mol x=0.1mol×22.4L/mol 3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算 此类解题途径是根据 n =V/Vm 把体和换算成物质的量，然后再进行计算。 2 mol 5.8L 22.4L 1 mol C(NaOH)×0.4L n(NaClO) 答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度 为1.3mol/L 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量。 n (N