第2讲物质的量.docVIP

第2讲 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度及其溶液的配制 ■ 知识梳理 一、物质的量的有关概念 1.物质的量（n） ⑴概念：表示物质所含微粒数目集体的物理量（7个国际单位制中的物理量之一，是一个专有名词，不可分割，不可理解为物质质量或物质数量） ⑵符号：n ⑶单位：摩尔（简称摩）符号mol 2．摩尔 ⑴概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 ⑵符号：mol ⑶注意： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合（不能描述宏观物质） 3．阿伏加德罗常数 ⑴含义：实验测定的12g 12C中碳原子的个数 ⑵符号：NA ⑶单位：mol—1 ⑷注意： ①NA的基准是12g 12C中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，常取近似值6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子个数之间的关系：n＝M ⑶数学表达式： （知二求一） ⑷单位：g·mol-1 ⑸说明： ①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净（混合物的平均摩尔质量及扩展）C.无论物质的状态 ②与相对分子质量关系：摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子（原子）质量 ③与1mol物质的质量的比较： 小结：（桥梁作用） 思考：知道某粒子的摩尔质量，如何求1个粒子的质量？如一个水分子的质量是多少？ ●递进题组 1. 标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。2. 某氯原子的质量是a g12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝ ②与气体质量的关系：＝ ③与气体分子数的关系：＝ (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 同温同体积下： 同温同压同质量下： 同温同压同体积下： 同温同体积同质量下： 同温同压下：（相对密度） ●递进题组 1. 下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 B．在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L C. 在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 D. 下，设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(单位：L)是 (　　) A.B. C. D. 3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 (　　) A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数 ．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是(　　)A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 5. 在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气