第一章第二节物质的量教学课件.ppt.ppt

化学反应中量的关系 一、物质的量的单位----摩尔 物质的量的单位的确定 阿佛加德罗 注意： 【资 料】 【练习】 例题: 2、填空： 【公式】 课堂练习： 7、填空 8、填空 9、选择 【作 业】 课堂小结 * * * * 物质的量 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 黑龙江省庆安一中 孙秀民 你知道曹冲称象的故事吗？ 化整为零、化大为小 问题：如何用托盘天平称量一粒大米的质量？ 化小为大、聚微为宏 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 46g 36g 40g 2g 2个 2个 2个 1个 质 量： 微粒数： 宏 观（质量） 微 观(分子数) 问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 宏 观（质量） 微 观(粒子数) 物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 cd 坎[德拉] 发 光 强 度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电 流 S 秒 时 间 Kg 千克 质 量 m 米 长 度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩[尔] mol 国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 看一看下面的数据和计算结果： Al H2O 1个分子或原子的质量 相对分子质量或相对原子质量 2.990×10-23g 4.485×10-23g 18 27 计算:18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目? 18 g H2O和27 g Al所含的粒子(分子或原子)的数目： 18 g H2O含6.02×1023个H2O分子； 27gAl含6.02×1023个Al原子。 通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都是6.02×1023。 18 g/2.990×10-23g = 6.02×1023 27g/4.485×10-23g = 6.02×1023 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。 1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 n，单位为摩尔(mol)。 粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。 2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 意大利物理学家 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA 。 生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。 Amedeo Avogadro 1776～1856 (1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，“物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。 如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量。 (2)摩尔：是物质的量的单位，将0.012Kg12C(原子核里含6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数定为1mol，叫做阿伏加德罗常数，即1mol粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。 不能认为 6.02×1023 就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有精确值， 而6.02×1023是其近似值。 1mol、0.012kg12C所含原子数、阿伏加德罗常数及6.02×1023 四者在数值上的关系为： 1mol 0.01