第一章化学反应中的能量关系.pptVIP

1-1-6化学计量化合物和非计量化合物 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 能表明组成化学物质的各元素原子数目之间最简单的整数比关系, 因此又称最简式。 化学式 分子式 能表明分子型物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。 分子式可能和最简式相同，也可能是最简式的整数倍。例如： 对于那些非分子型物质,只能用最简式表示 例如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最 简式NaCl表示。 分子型物质　　 　化学式　　 　分子式 气态氯化铝 AlCl3 Al2Cl6 水 H2O H2O 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 具有确定组成且各种元素的原子互成简单 整数比的化合物，这类化合物又称整比化 合物或道尔顿体。 例如： 　一氧化碳中氧与碳质量比恒为4∶3 　　　　　　　　　原子比恒为1∶1 化学计量化合物 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本结构不变的化合物，这类化合物偏离了原子互为整数比的关系，又称为非整比化合物或贝多莱体。 例如: 还原 WO3 或加热WO2 与WO3 的 混合物，均可制得WO2.92 又如: 方铁矿的物相分析发现, 在900℃时 其组成为FeO1+x(0.09 x 0.19) 非化学计量化合物 * 第一节结束 第一节 结束 第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系 普化原理多媒体电子教案 * 第一节化学反应中的计量 普化原理多媒体电子教案 第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系 第一节 化学反应中的计量 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。 元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。 质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。 自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O 含量/% 99.759 0.037 0.204 碳也有两种同位素： 12C 13C 含量/% 98.892 1.108 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 例如： Ar(H) = 1.0079 Ar(O) = 15.999 相对原子质量(Ar) 元素的平均原子质量与核素12C原子 质量的1/12之比。 以往被称为原子量。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 例如： Mr(H2O)= 18.0148 ≈ 18.01 Mr(NaCl)= 58.443 ≈ 58.44 相对分子质量(Mr) 物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。 以前被称为分子量。 1-1-2　物质的量及其单位 1-1-2　物质的量及其单位 是用于计量指定的微观基本单元 (如分子、原子、离子、电子等微观 粒子)或其特定组合的一个物理量。 物质的量 符号：n 单位：摩[尔]（mole）、mol 　物质的量及其单位 1-1-2　物质的量及其单位 系统中的物质的量若为 1 mol， 表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA） (6.022×1023个)。 　物质的量及其单位 1-1-2　物质的量及其单位 1mol H2表示有NA个氢分子　　2mol C表示有2NA个碳原子　　3mol Na+表示有3NA个钠离子　　4mol (H2+?O2)表示有4NA个(H2+?O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子 1-1-2　物质的量及其单位 在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。 例如: 笼统说“1mol氢” 难以断定是指1mol氢分子 还是指1mol氢原子或1mol氢离子 1-1-2　物质的量及其单位 如 含1molO2和4molN2的混合气体中, O2和N2的摩尔分数分别为： x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5 在混合物中，B的物质的量(nB)与混合 物的物质的量(n)之比，称为组分B的 物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数 摩尔分数 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积 1-1-3 摩尔质量和摩尔体积