第三章物质的量（复习课）.pptVIP

化学计量在化学实验中的应用 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 练习：判断正误。 ⒈ 0.5mol氧的质量是8g。（ ） ⒉ 2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为2/3。 （ ） ⒊ 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。 （ ） ⒌ 等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 （ ） ⒍ 50mL1mol·L-1的AlCl3溶液与150mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。 （ ） 二、概念计算的基本公式： 例题分析： 例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？ 例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？ 例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？ 例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？ 三、物质相对分子质量的计算 1.标准状况下的气体： 2.同温、同压下的气体： 3.求平均相对分子质量： 四、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为 (单位：g/cm-3) ，溶质的溶解度为S (单位：g) (某温度)，溶质的质量分数为 量浓度为C，则： 1. 2. （某温度的饱和溶液） 练习： 2.将0.1mol·L-1的K2SO4溶液,0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、 0.1mol·L-1 、0.2mol·L-1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1 五、化学计算中的守恒法 化学反应前后： 质量守恒 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 溶液稀释前后： 溶质物质的量守恒 练习： 欲配制250mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是 。 请选择配制过程所必需的操作先后顺序为 。 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～３次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。 ②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 ③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。 ④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。 ⑥将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。 [要点分析] ①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开 理解。它是一个专用名词。 ②“粒子”是指分子、原子、离子、质子、中子 等微观粒子。 ③它的单位是“摩尔”（mol）。 ④注意写法：如n（NaCl）= 1mol或 1mol NaCl [要点分析] ①NA是一个准确值，而6.02×1023mol-1是其常用近似值。 ②“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之间联系起来了。 ③计算公式： [要点分析] ①“单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。 ②“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的单位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位，但两者在数值上相等。 ③注意写法。如：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。 ④计算公式： [要点分析] ①研究对象：气体。而不是任何状态。 ② “单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。 ③当在标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意：“标准状况”即指0℃、101kpa是前提，“1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象；“22.4L”是结果。 ④计算公式： [要点分析] ①前面三个“同”是条件，引出的第四个“同”是结论。 ②“气体”这是指讨论