第三节物质的量浓度.doc

第三节 物质的量浓度 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 总分 一 二 三 四 五 六 一、填空题(共34题，题分合计104分) 1.将4.75 gMgCl2配制成500 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______。若取出250 mL溶液后，剩余溶液的物质的量浓度是_______。若再加水稀释至500 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。 2.1体积水溶解500体积(SPT)的NH3，所得氨水密度是0.9 g/cm3，则该溶液的溶质的质量分数是_____，物质的量浓度是______。 3.若使Na+和H2O的个数比为1∶100，则应将____gNaNO3溶于180 g水中。 4.250 mL 4 mol/L某溶液中含溶质58 g，该溶液溶质摩尔质量为______，若此溶液质量为375 g，则此溶液密度为______，溶液质量分数为_______。 5.含氮量为14％的氨水，密度为0.94g/mL，此氨水的物质的量浓度为_______mol/L.(保留一位小数) 6.10mL硫酸铝溶液中, 逐滴加入4mol/LNaOH溶液, 当滴到20mL时又恰好澄清. 硫酸铝溶液物质的量浓度是________mol/L. 7.20mL稀硫酸中和85mL0.1mol/LNaOH溶液后,还能中和7.5mL0.2mol/LKOH溶液.该稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L.(保留两位小数) 8.标况下1体积水可溶解560体积氨气,所得氨水密度为0.9g/mL,求此溶液的物质的量浓度是______mol/L.(保留一位小数) 9.标准状况下用1L水吸收氨气时, 所得氨水NH3的质量分数为30%; 若此时氨水的密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为_______mol/L. （保留一位小数） 10.25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·nH2O ag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。 11.t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为b mol/L，密度为ρg/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为　　　　　　　　　 。 12.将a mol Na和a mol Al一同投入m g足量水中，所得溶液的质量分数为________。 13.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子， RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O (1)x的值是_____。　 (2)H+的物质的量是____mol。 14.现有50 mlH2SO4和K2SO4的混合溶液，其中[SO42－]为1.5 mol/L，[K+]为1mol/L，用该溶液与98％密度为1.84g/cm3的浓H2SO4和水配成[K+]为0.2 mol/L、[H+]为5 mol/L溶液时，需浓H2SO4______ml。 15.将溶液质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol／L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a％．此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol／L，则c1和c2的数值关系为：c2________2c1(填＞、＜、＝) 16.0.2 mol胆矾(CuSO4·5H2O)溶于180 mL密度为1g／cm3水中，溶液中Cu2+离子与水分子的数量之比是____。 17.在配制物质的量浓度的溶液时，下列操作使溶液的浓度偏高、偏低还是正确： (1)加水时超过了刻度线，将超出部分吸走，溶液浓度____。 (2)将取药品的药匙洗涤，洗涤液倒入容量瓶，溶液浓度____。 (3)容量瓶经蒸馏水洗涤后未经烘干就用于配制溶液，溶液浓度____。 18.在标准状况下，1L的水溶解700L的氨气(NH3+H2O NH3·H2O)，所得氨水(NH3·H2O)的密度是0.9g·cm-1，则氨水的物质的量浓度是____，溶质(NH3)的质量分数是____。 19.在硫酸钠和硫酸铝的混合液中，已知其中Al3+的摩尔浓度为0.1mol/L，而SO42-的摩尔浓度为0.3mol/L，则混合液中Na+的物质的量浓度为____。 20.将4 mL HCl的质量分数为37％、密度为1.19 g /cm 3的盐酸加水稀释到200 mL ，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。 21.将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10 mL 此溶液，其中含有NaOH______ g 。将取出的溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量