第二节化学计量在实验中的应用4（修订稿）.ppt.pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用4 授课人：董 啸 5、溶液的稀释 （1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。 （2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。 （3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。 溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 6、关于物质的量浓度的计算 【预备知识】 ①质量分数：用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。 ②溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 ③物质的量浓度： ④溶液的体积： 特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。 【学法指导】 逆向思维分析法： 在一些较复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。 如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。 （1）利用物质的量浓度概念直接计算 例题1：配制500mL0.2mol?L–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = c(NaCl)?V[NaCl(aq)] = 0.2mol/L×0.5L = 0.1mol m(NaCl) =n(NaCl)?M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol = 5.85g。 　 答：需要NaCl的质量为5.85g。 例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度。 解： 【强 调】 ①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 ②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。 【牛刀小试】 1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。 2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。 5、把4gCuSO4?5H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 （2）一定物质的量浓度溶液的稀释： 溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少? 解： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 答：需要HCl溶液的体积为21mL。 【练习】配制250mL1mol/L的硫酸溶液，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积是多少？ (3) 质量分数与物质的量浓度的换算 例3.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。 解法一：取100 g溶液来计算。 解法二：取1 L溶液来计算。 ［思考题］ 现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。 例4.已知75 mL 2 mol/L NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 解：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］ ＝2 mol/L×0.075 L＝0.15 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) ＝0.15 mol×40 g/mol＝6 g 答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。 【牛刀小试】 1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。 2、实验室有一瓶4 mol/