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化学方程式配平和过量多步反应计算专题 一、氧化还原反应方程式配平的原则 1.得失电子守恒（化合价升降总数相等） 2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等） 3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等） 1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平 例1 Zn + HNO3——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 分析：该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的系数。 确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3。 2 + KOH — KI + KIO3 + H2O 2、“归中”反应必须从反应物配起 练习 FeCl3 + Fe — FeCl2 3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平 练习 Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、缺项配平 缺项物质原则是： ① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。 ② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。 ③ 缺什么，补什么。先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差 例2：配平： 解析：显然，左边少H、O，应有水。稀HNO3被还原为NO，此式合理。 As2S3＋ HNO3＋ H2O — H3AsO4＋ H2SO4＋ NO As2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平。 3As2S3＋28HNO3＋4H2O ＝ 6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO 练习 5、离子方程式的配平 离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。 练习： Fe (OH)3+ ＋? ClO-? ＋? OH-?? —? FeO ＋ Cl- ＋ H2O 二．过量量问题 必须进行过量判断的情况：① 同时给出两种反应的量；②同时给出两种反应物的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。 过量计算解题要点： ①将已知量与化学元素方程式中相关量这比作比较后直接断过量； 根据实际变化量（不足的量）利用化学方程式计算。 化学方程式配平和过量多步反应计算测试 1. 10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则NxOy是 A.NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5 2. 某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（2） C.（3）（4） D.（2）（4） 3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 4 Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L0.1mol/L的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：1：1 D. 1：1：1 5. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为 A.14g??? B.42g?? ? C.56g?? ? D.28g 6 .将盛有100 mL NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积之比为（ ） A. 18：7 B. 3：2 C. 9：1 D. 43：7 7． 下列物质间发生化学反应时，在不同条件下得到不同产物的是：①H2S+O2 ②Na+O2 ③P+Cl2 ④Al+O2 ⑤CO2+NaOH ⑥H2S+NaOH ( ) A.①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8． 在氧气中灼