计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.pptVIP

* * 第三节 物质的量浓度 南山中学化学组 杜红帅 指导老师：谭世贵 2007级17班 思考 1.溶液的组成成分是什么?有哪些性质？ 2.溶质质量分数的计算公式是什么? 2.溶质质量分数= 溶质的质量 _______________ 溶液的质量 ?100% 1. 由溶质和溶剂组成；稳定性和均一性 第三节 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) 单位：mol/L 公式： c(B)= V — n(B) ? n(B) = c(B) ? V 一.物质的量浓度 在1L溶液中含0.1molNaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是 在1L溶液中含有1molNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量浓度就是 0.1mol/L 1mol/L 思考： 18.4mol/ L的H2SO4 溶液： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为 0.3 mol/ L的CuSO4溶液： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为  18.4mol。 0.3 mol。 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L ？ 2.从1L 1 mol/L C12H22O11溶液中取100mL，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 讨论 判断 a.溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) b. 1mL溶液中含1molKOH，KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) c.1molKOH溶于1L水中,KOH的物质的 量浓度是1mol/L。 ( ) d.溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度 相同。 ( ) e. 溶质的物质的量相同,溶液的物质的量浓 度相同。 ( ) × × × × × 二、有关物质的量浓度定义的计算 物质的量浓度是一个完整的概念,不能分开 以溶液的V而不是溶剂的体积表示，且一般以“L”为单位。 c与所取溶液体积无关 注意 1 。 将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解： m (NaCl) n(NaCl) = ———— = M (NaCl) 23.4g ———— 58.5g/mol = 0.4mol n（NaCl ) c(NaCl)= ———— = V（NaCl） 0.4mol ——— 0.25 L =1.6mol/L 例2、配制500mL0.1 mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ 例3、将23.4gNaCl溶于水，配成 250mL溶液。求c(Na+)和c(Cl-)分 别是多少? 例4、将23.4gNaCl溶于250mL水， 配成密度为1.2g/mL的溶液，计算 所得溶液中溶质的物质的量浓度。