高中化学物质的量的浓度课件新人教版必修1.ppt.pptVIP

如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液 * 物质的量浓度 一、物质的量浓度： 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2.表达式：CB= （单位：mol/L） 1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积. 注意： ⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。 练习和讨论： 1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L 0.1 mol/L 必须用溶液的密度求体积 C(mol/L) V(aq) 溶质 1L 80g NaOH 250mL ____ L HCl (标准状况下) _____mL 11.7g NaCl 500mL 98g H2SO4 2.请计算 2 2 1 0.2 200 1.12 3.从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol 4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 B 5. (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 　 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为 　　　 0.5mol·L-1 1mol·L-1 1:2 1:2 ⑴ 下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 ⑵ 与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 (BD) (CD) 练习6 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ÷M ×M ÷NA （V） 气体体积 (S、T、P) ×Vm ×NA ÷Vm 物质的量浓度 （c） ×V （aq） ÷V（aq） 主要仪器：容量瓶 容量瓶的使用 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上 有刻线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积 一定浓度的溶液 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 配制100mL 1mol/L溶液的步骤： ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴好标签 托盘天平、药匙、滤纸等 烧杯、玻璃棒 胶头滴管 仪器 容量瓶 冷却 5.9 g ⑥摇匀 ⑴称量时左盘高,右盘低 ⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 1.称量产生误差 2. 溶解、转移、洗涤产生误差 ⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯 （ 仰视定容 俯视定容 溶液体积增大， 浓度变小 溶液体积减小， 浓度变大 （ ⑵定容时俯视刻度 ⑶定容时液面低于刻度线 ⑷未等溶液冷却就定容 ⑴定容时仰视刻度 ⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 3.定容误差 ⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水 误差分析练习 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（　　　） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　） 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）