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10.1测定1mol气体的体积 一、什么是气体摩尔体积？ 二、如何测定1摩尔气体的体积？ 三、实验及误差分析 一、气体摩尔体积(高一上37页) 1、决定物质体积的因素 微粒的数目 间距 微粒本身的大小 固、液 ? 忽略不计 ? 气体 ? ? 忽略不计 2、影响因素 —— T P （1）测定气体体积应顶要标出T、P （2）不同温度、压强下的体积计算公式 P1 V1 P2 V2 T1 T2 （理想气体状态方程） 一、气体摩尔体积(高一上37页) 1、决定物质体积的因素 2、影响因素 —— T P 3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（广义） 22.4升/摩尔是指标准状况下的气体摩尔体积。 （狭义） 在室温和101KPa，1摩尔任何气体的体积约为24升。 二、1mol气体体积的测定原理 初中阶段,如何测定氢气的体积? 思路:看不见的气体体积 看得见的液体体积 三、测定1mol气体体积的方法 1、对象：H2 反应：Mg+H2SO4?MgSO4+H2? 2、公式： 3、氢气体积——排水法 镁带质量——称量 四、化学反应气体体积测定装置 A-气体发生器、B-储液瓶、C-液体量瓶 储液瓶：红色液体——装有品红溶液 液体量瓶：刻度范围：110~130mL，一格为0.5mL 五、实验步骤： 实验药品：Mg（除去氧化镁）=0.100~0.110g 10mL3mol/LH2SO4，20mLH2O 1、装配好仪器，作气密性检查——装置连接后，将储液瓶的瓶塞轻微向上拔起，再迅速盖紧，若气密性良好，将会在液体量瓶中看到水柱的移动 2、称量药品 3、在A瓶出气口处，加入20mL水（降低反应时候硫酸的浓度）再加镁带 4、注射器在A瓶的加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，（第一次使用注射器） 5、用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出，观察现象，记录气体温度（第二次使用注射器） 6、镁带反应后，读出C瓶的液体体积，估读至0.2~0.3mL 7、用注射器在A瓶加料口抽泣，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积（第三次使用注射器） 液体量瓶的体积不是氢气的体积 V（H2）=液体量瓶中液体体积—硫酸体积+抽出气体体积 8、重复一次实验（减少误差） 9、计算1mol氢气体积 六、实验误差的原因分析 * * 设计思路:取一定质量的镁带跟稀硫酸在反应发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中的液体通过导管压入液体量瓶，读出液体量瓶中数据转换成氢气体积，计算该温度时1mol氢气的体积。 装置漏气 反应完成后未对储液瓶做抽气操作 硫酸体积未扣除 使用的镁带不纯