《研究有机化合物的一般步骤和方法》 导学案供参习.doc

第4节　研究有机化合物的一般步骤和方法 1.通过实验探究,掌握蒸馏、重结晶、萃取等有机物的分离与提纯方法。 2.了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,并能根据其确定有机化合物的分子式。 3.初步学会利用红外光谱和核磁共振氢谱来确定有机物的结构式。 　　一、研究有机化合物的一般步骤 分离、提纯→元素定量分析,确定实验式→测定相对分子质量,确定①分子式→波谱分析,确定②结构式。 二、有机物的分离、提纯 1.蒸馏 (1)蒸馏常用于分离、提纯沸点不同的③液态有机物。 (2)适用条件:①有机物热稳定性④　较强;②有机物与杂质的沸点相差⑤　较大(一般约⑥大于30 ℃)。? (3)实验仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、⑦蒸馏烧瓶、⑧温度计、⑨冷凝管、接收器、⑩锥形瓶等。 (4)注意事项: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置:与蒸馏烧瓶的支管口相平。 ③冷凝管中冷却水从下　口进,从上　口出;先通水后点灯。? 2.重结晶 　　(1)重结晶常用于分离提纯固态有机物。 (2)所选溶剂的要求:①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大,易于除去;②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大;③该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出。 (3)苯甲酸的重结晶操作步骤:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体等。 3.萃取 (1)原理: ①液-液萃取:利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固-液萃取:用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 (2)萃取时用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;常用的有机溶剂是乙醚、石油醚、四氯化碳等。 三、元素分析与相对分子质量的测定 1.元素分析 元素定量分析是将一定量的有机物燃烧并作定量测定,从而推算出各组成元素原子的质量分数,然后计算有机物分子中所含元素原子最简单的整数比,确定实验式。 2.相对分子质量的测定——质谱法 质荷比是指分子离子或碎片离子的相对质量与其电荷的比值。质谱图中最右边的质荷比就是未知有机物的相对分子质量。 四、分子结构的鉴定 1.红外光谱:不同的官能团或化学键吸收频率不同,在红外光谱图中处于不同的位置。可初步判断未知有机物中含有的基团。 2.核磁共振氢谱:处于不同化学环境的氢原子在谱图上出现的位置也不同,而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。由此可推断未知有机物有几种不同类型的氢原子以及它们的数目。 　　1.物质的分离与提纯的区别是什么? 2.常见的物理分离提纯方法有哪些? 3.在苯甲酸的重结晶实验中,为什么要趁热过滤?是不是冷却结晶时的温度越低越好呢? 4.实验式和分子式有何区别? 探究1:有机物的分离与提纯 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),利用环己醇制备环己烯。 已知:+H2O 密度(g·cm-3) 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解性 环己醇 0.96 25 161 可溶 环己烯 0.81 -103 83 难溶 　　(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是　　　　　　,导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　　　。 ? ②试管C置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　。? (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在　　　　(填“上”或“下”)层,分液后用　　　　洗涤。? a.KMnO4溶液　　b.稀硫酸　　c.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏,冷却水从　　　　口进入,该装置中的玻璃仪器有锥形瓶、酒精灯、　　　　、　　　　、　　　　等,蒸馏时要加入生石灰,目的是　　　　　　　　　。? ③收集产品时,控制的温度应在　　　　左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是　　　　。? a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是　　　　。? a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 1.物质提纯的方法有哪些? 2.物质的分离提纯方法中,分液、蒸馏及萃取的区别是什么? 探究2:有机物结构式的确定 有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加3.06 g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08 g;取4.6 g A与足量的金属钠反应,生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L;