【化学】2.1《 脂肪烃》课件(新人教版选修5)专用课件.ppt

烷烃的性质 1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代反应 烯烃 分子中含有碳碳双键的链烃。 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双键。通式：CnH2n 马氏加成规则 给不饱和烃加成HX时，氢原子会加到含氢较多的碳上，而---X会加在含氢较少的碳原子上。 烯烃的性质 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色 2.能燃烧 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、　Ｈ２Ｏ等加成 ４.加聚反应 产生顺反异构的条件： １．必须有双键； ２．每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团。 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1）1，2-二氯乙烯 2）1，2-二氯丙烯 3）2-甲基-2-丁烯 4）2-氯-2-丁烯 能否用启普发生器制取乙炔？ 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。 ② 加成反应 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 炔烃 化学性质（与乙炔相似） （1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 溴水褪色 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。 能否用启普发生器简易装置？为什么？ 为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 思考 减缓电石与水的反应速率 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 思考 制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。 俗 名：电石气 纯净时为无色、无味的气体， (不纯时带有臭味）， 比空气稍轻， 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 3、乙炔的物理性质 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！ 注意 ① 氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 火焰明亮，伴有大量黑烟 4、乙炔的化学性质 b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 4、乙炔的化学性质 1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 nCH2=CH Cl 加温、加压 催化剂 CH2?CH Cl n 练习: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 5、乙炔的用途 * * 第二章 　 烃和卤代烃　　 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物 有机物反应的特点： 反应缓慢 反应产物复杂 反应常在有机溶剂中进行 第 1 节 脂 肪 烃 链状烃和脂环烃的统称 烷烃和烯烃的物理性质： 　　随着分子中碳原子的递增， 1、常温下的状态： 气态→液态→固态。 2、沸点逐渐升高。 3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。 4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。 乙烷的取代反应 H－C－C－H＋Cl－Cl → H－C－C－Cl＋HCl H　H H　H H　H H　H 光照 键断裂 特征：分步取代，产物多 乙烯与溴的加成反应 H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H H　H H　H Br　Br 键断裂 1,2-二溴乙烷 乙烯的聚合反应 C－C H　H H　H － C－C H　H H　H C－C H　H H　H － － … － … C＝C H　H H　H ＋ C＝C H　H H　H C＝C H　H H　H ＋ ＋ ＋ … … 催化剂 乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－ n 聚乙烯 用系统命名法命名下列分子 思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？ CH2=CHCH2C