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2004年全国化学奥林匹克竞赛 山东省预赛试题 (满分100分 时间120分钟) 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意) 1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是 A. 赤潮与水华 B. 酸雨 C. 温室效应 D. 光化学烟雾 2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术做不到的是 A. 观察“电子云” B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程 C. 分析酯化反应的断键方式 D. 观察钠原子变成钠离子的过程 3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是 A. CO2，SO2，SiO2 B. C6H5ONa，NO，CO C. NH3 ? H2O，H2SO4，CO(NH2)2 D. HD，C60，H2O2 4. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000) A. 含铁过高，铁中毒 B. 缺铁性贫血 C. 正常 D. 有待进一步化验 5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是 A. 40％ B. 50％ C. 60％ D. 70％ 6. 下列反应，一定不会有气体产生的是 A. 盐与碱溶液的反应 B. 盐与盐在水溶液中反应 C. 酸与碱在溶液里的中和反应 D. 非金属与氧组成的化合物与水反应 7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是 A. 无水硫酸铜不会溶解 B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mg C. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含18O的硫酸根离子 D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg 8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是 A. 2.67 B. 2.86 C. 5.60 D. 8.00 9.取150mL 18.3 mol·L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H+的物质的量浓度为2 mol·L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1 10. 已知在pH为4～5的环境中，Cu2+，Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe B. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末，调节pH为4～5 11. 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) ? [c(OH－)] =Ksp