专题3从海水中获得的化学物质分解.doc

第一单元　氯、溴、碘及其化合物　　 【高考导航】 1.了解氯、溴、碘元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯、溴、碘元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 2．氯气的化学性质 3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成 HClO，作为漂白粉或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 1．实验室中如何闻气体的气味？ 提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 2．液氯和氯水是同一种物质吗？ 提示：不是。液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 3．能否用钢瓶盛放液氯？为什么？ 提示：能，铁在常温下与液氯不反应。 4．实验室有一瓶新制氯水，用该氯水作如下实验： (1)将新制氯水滴加到Na2CO3溶液中，实验现象为____________________，说明含有________。 (2)将新制氯水滴加到FeCl2溶液中，实验现象为_________________________________， 说明含有________。 (3)将新制氯水滴加到品红溶液，实验现象为____________，说明含有________。 (4)将新制氯水在阳光下暴晒，观察到实验现象为_________________________________ ____________________，暴晒后的溶液分别滴入到紫色石蕊试纸上和FeCl2溶液中，实验现象分别为_________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 提示：(1)有气泡产生　H＋　(2)溶液由浅绿色变为黄色　Cl2　(3)品红褪色　HClO　(4)有气泡产生　试纸变红　溶液颜色无变化 5．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？ 提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。 角度一：氯气的氧化性 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．(2015·潍坊联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：选B　通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。 3．(2015·温州模拟)试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2： ________________________________________________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________