等效平衡导学案.doc

等效平衡导学案 【学习目标】：1知道等效平衡的含义。 2会利用等效平衡判断及计算。 【自主学习】：复习什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特征？ 【思考交流】800℃时1L容器可逆反应 ????????? CO(g) ?+ H2O(g)? ??CO2(g) +? H2(g)????? 途径1:起始? 0.01mol? ? 0.01mol? ??????? 0??? ??????? 0??? 平衡? 0.004mol ?0.004mol ????? ? ?0.006mol ? ??0.006mol 途径2:起始? 0???? ? ????0??????? ???? 0.01mol? ? ? ?0.01mol 平衡? 0.004mol ? 0.004mol ??? ????0.006mol ?? ?0.006mol 途径3:起始? 0.005mol? ? ??0.005mol ?0.005mol? ?? ?0.005mol 平衡? 0.004mol ?0.004mol ??? ????0.006mol ?? ?0.006mol 比较上述三种途径下可逆反应，达到平衡时，同物质的物质的量物质的量浓度有如何关系？ 上述三种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向、逆向)；平衡时同物质的-----效果相同的平衡 【结论】 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件关，而与建立平衡的途径无关 等效平衡： 一、概念? 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡包括“相同的平衡状态”。 ?二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 三等效平衡分类分析采用“等价转换”的方法（1）恒温恒容条件下的等效平衡 在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量质量、物质的量、浓度、体积等按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡教育网 例1在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为c mol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为c mol/L的是( ) A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 【规律】 一边倒，量相同。 在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 例题2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）。已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成amol HBr（见下表中“已知”项），在相同的条件下，且保持各组分的含量不变，对下列编号⑴--⑵的状态，填写表中的空白。 编号 起始状态物质的量（mol） 平衡时HBr的物质的量（mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a ⑴ 2 4 0 ⑵ 1