等效平衡导学案.docx

专题学习：等效平衡 【学习目标】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三种情况，能综合应用。【知识整理】一、等效平衡1.定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。理解：条件完全相同时，平衡结果相同二、等效平衡的三种情况:等效平衡的类型对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)思考：如何保证各个条件一样？（从温度、浓度、压强各个条件考虑）条件等效条件（一边倒后）结果恒温恒容m+n≠p+q全等型各物质对应两次平衡时各组分百分含量，n，c均恒温恒容m+n=p+q相似型（全等是特例）各物质两次平衡时各组分百分含量n，c均恒温恒压相似型各物质两次平衡时各组分百分含量，C，n均三、考点（一）考点1：恒温、恒容条件（m+n≠p+q）下的等效平衡例1、定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。 (2)若a=0.5mol，则b=，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)。例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ） A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD C．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD（二）考点2、恒温、恒容条件（m+n=p+q）下的等效平衡例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2 (g)十 Br2 (g) 2HBr(g) 已知加入lmolH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr120a①240②10.5a③mg(g≥2m)（三）考点3、恒温、恒压条件下的等效平衡例4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD例5、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)（四）考点4：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小例6、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 （ ）A．mnB．mnC．m=nD．无法比较例7 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0