等效平衡专题.doc

一、等效平衡的含义 1-1定义 相同条件下， 可逆反应体系，不论从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，如果任何相同物质的 都相同的化学平衡互称等效平衡。 即从不同起始状态开始或通过不同途径建立的平衡状态中，同一组分的百分含量（即质量分数、物质的量分数或气体的体积分数）相等，则这平衡状态就是等效平衡。反过来，如果两个平衡等效，那么，这两个平衡中同一组分的百分含量也相等。同一物质的转化率相同，或同一组分的百分含量相等，就是等效平衡的标志。 SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)，分别按甲、乙、丙三种方式投料，达到平衡后，三个平衡体系中，各组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度均分别相同 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 甲 2mol 1mol 0 乙 0 0 2mol 丙 1mol 0.5mol 1mol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H2(g)＋I2(g)2HI(g) 甲 3mol 2mol 0 甲 1mol 1mol 0 乙 0 0.5mol 3mol 乙mol 2mol 1mol 丙 mol 3mol 0 丙mol 【典例分析】 一定温度下，在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为m、n、g（mol/L）。如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而平衡时浓度仍为m、n、g，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是： ①若x＝0，y＝0，则z＝_ _； ②若x＝0.75mol，则y＝_ ，z＝_ ； ③x、y、z的取值必须满足的一般条件是（用含x、y、z的方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z）_ _；__ _。 【变式练习1】 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。现在保持该容器温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足什么关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中各气体的体积分数和上述平衡时完全相同，请填空： （1）若a＝0，b＝0，则c＝ 。 （2）若a＝0.5，b＝ 和c＝ 。 （3）a、b、c取值须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只有a和c，另一个只有b和c）： 。 （4）若其他条件不变，只是把等容条件改为等压条件，反应从逆反应开始达到的平衡要与上述平衡完全相同时，c的取值是 。 【典例分析】 在一定温度下，在固定容积的密闭容器中加入1molH2和2molI2(g)，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡时，测得I2(g)的转化率为a%。若在相同条件下，改变初始加入量，平衡时I2(g)的转化率仍为a%，则H2、I2(g)、HI的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是： ①若x＝2，z＝0，则y＝ ； ②若x＝0.5，则y＝ ； ③若x＝0，则y＝ 。 （1）一密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%，若保持容器体积和温度不变，起始物质的量改为A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡时，C的体积分数仍为w%，则x值为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．不可能为2，也不可能为3 （2）在体积恒定的密闭容器中，充入3molA、1molB发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%，若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质， ①若达平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为 。 ②若达到平衡后，压强不变，C的体积分数仍为w%，则x值为 。