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第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:文字表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） 5、注意事项：少于1/5:A、所用的红磷量过少（过少则氧气没有全部消耗完） B、集气瓶未冷却到室温便打开弹簧夹（气体受热体积膨胀） C、装置漏气，（气体进入瓶中） 大于1/5:A、未用弹簧夹夹紧乳胶管（气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多，测量结果偏大）。 B、深入燃烧匙动作缓慢（瓶内气体受热膨胀逸出，导致测量结果偏大） 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：由一种物质组成的 2、混合物：两种或多种物质组成的 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1、氮气：无色、无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体（惰性气体）：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。（氦氖氩氪氙氡） 氧气用途：动植物呼吸、气焊、航天、医疗急救、化工、炼钢、潜水。 氮气用途：制造硝酸和氮肥、做保护气（食品防腐）、医疗上做麻醉剂、超导材料、化工原料 六、空气的污染及防治。（考点五） 1、目前空气污染指数包括：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和（可吸入颗粒物）烟尘和臭氧。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧层破坏、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 课题2 氧气 考点一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温-183摄氏度，氧气可以变为淡蓝色的液体，-218摄氏度变成淡蓝色雪花状固体。 5、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 考点二、氧气的化学性质 （一）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； （二）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2） 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2） 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5） 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体（白烟是它的小颗粒），不是气体 （三）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO） 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4） 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或