第二节化学电源学案.doc

第二节 化学电源 【学习目标】1. 了解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。 2. 了解常见电池的分类、优点及适用范围。 【学习重点】一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用 【学习难点】化学电池的反应原理【课前预习】 一、实用电池的特点： （1）能产生稳定而具有较高电压的电流； （2）安全、耐用且便于携带； （3）能够适用于特殊用途； （4）便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小。 二、电池的优劣标准： 单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短。 三、化学电池分类： 【方法点拨】 书写电极反应的方法一般分为四点： ①列物质、标得失；②选离子、标电荷；③配个数、配电荷；④两式相加，验总式。（一）一次电池： 1.普通锌锰电池 锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2和NH4Cl。电池的两极发生的反应是： 负极（锌外壳）：  正极（碳棒）： 总的电池反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。 2.碱性锌锰电池（碱锰电池） 用KOH电解质溶液代替NH4Cl作电解质时，电池的总能量和放电电流都能得到显著地提高。其电极反应为：  正极： 负极：  总的电池反应为： 3.银锌电池——钮扣电池 该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。其电极反应式为： 负极：  正极： 总反应式为：Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag 4.高能电池——锂电池(有多种) 负极：2Li-2e-2Li+ 正极：I2+2e-2I- 总反应式为：2Li+I22LiI 5.空气-海水铝电池 负极：  正极： 总反应式为： （二）二次电池 1.铅蓄电池： ①放电的电极反应为： 负极： 正极： ②充电的电极反应为： 阳极：PbSO4＋2H2O－2e( ＝PbO2＋4H+＋SO42－ 阴极：PbSO4＋2e( ＝Pb＋SO42－ ③总反应式： 2.银锌蓄电池： ①放电的电极反应为： 负极： 正极： ②充电的电极反应为： 阳极：2Ag＋2OH(－2e( ＝Ag2O＋H2O 阴极：Zn(OH(2＋2e( ＝Zn＋2OH( ③总反应式： （三）燃料电池 1.氢氧燃料电池 ①电解质：H2SO4溶液 负极： 正极： 电池总反应式为： ②电解质：NaOH溶液 负极： 正极： 电池总反应式为： 2.甲烷燃料电池 ①电解质：H2SO4溶液 负极： 正极：