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窗体顶端第二章 分子结构[单项选择题]1. SF4分子具有 ( )[ID: 881]A直线形状B平面正方形结构C偶极矩D四面体结构2. 下列哪种分子的偶极矩不等于零？ ( )[ID: 909]A CCl4B PCl5C PCl3D SF63. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？ ( )[ID: 910]A H2O B H2S C NCl3D BF34. 下列哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？ ( )[ID: 911]A铅B苯酚C二氧化硅D四氯化碳5. 下列化合物中哪个不具有孤对电子？ ( )[ID: 912]A H2OB NH3C NH4+D H2S6. OF2分子的电子结构是哪种杂化？ ( )[ID: 913]A sp2B sp C sp3D sp3d7. 下列化合物中哪一个氢键表现最强？ ( )[ID: 914]A NH3B H2O C H2SD HF8. 用价电子对互斥理论推测下列分子构型：PCl5、HOCl 、XeF2、ICl4－、IF5分别属于 ( )[ID: 915]A四方锥；平面三角形；直线形；四面体；三角双锥。B三角双锥；V形；直线形；平面四方形；四方锥形。C三角双锥；直线形；V形；平面四方形；四方锥形。D四方锥；三角双锥; 平面三角形；直线形；四面体。9. 指出下列化合物中，哪一个化合物的化学键极性最小？ ( )[ID: 916]A AgF B AgCl C AgBr D AgI10. 要组成有效分子轨道需满足成键哪三原则？ ( )[ID: 917]A对称性匹配、能量近似、电子配对；B对称性匹配、最大重叠、电子配对；C能量近似、最大重叠、电子配对；D对称性匹配、能量近似、最大重叠。11. 由分子轨道理论可知 ( )[ID: 918]A B2、C2、N2、是顺磁性分子，O2、F2、NO是反磁性分子B B2、C2、F2是顺磁性分子，C2、N2,NO是反磁性分子C B2、C2、NO是顺磁性分子，C2、F2是反磁性分子D B2、C2、N2是顺磁性分子，C2、NO是反磁性分子12. 指出下列化合物中，哪个化合物的化学键极性最大？ ( )[ID: 919]A AgF B AgCl C AgBr D AgI13. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是 ( )[ID: 920]A BF3B H2S C NH3D H2O14. 下列说法中正确的是 ( )[ID: 921]A共价键仅存在于共价型化合物中B由极性键形成的分子一定是极性分子C由非极性键形成的分子一定是非极性分子D离子键没有极性15. 下列化学键中，极性最弱的是 ( )[ID: 922]A H-FB H-O C O-F D C-F16. 下列说法中不正确的是 ( )[ID: 923]A σ键比π键的键能大B σ键比π键的键能小C在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D双键和叁键都是重键17. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是 ( )[ID: 924]A 2s - 4dz2B 2px - 2pxC 2py- 2pyD 3dxy- 3dxy18. 下列分子或离子中，键角最大的是 ( )[ID: 925]A XeF2B NCl3C CO32-D PCl4＋19. 下列说法中，正确的是 ( )[ID: 926]A相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数C分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成D py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道20. 下列分子中，离域π键类型为∏33的是 ( )[ID: 927]A O3B SO3C NO2D HNO321. 下列化合物中不存在的是 ( )[ID: 928]A BNB POCl3C OF6D SiF422. 下列分子中的电子为奇数的分子是 ( )[ID: 929]A F2OB NO2C CO D Cl2O723. 下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是 ( )[ID: 930]A两种离子都比O2分子稳定性小B O22－的键长比O2－键长短C O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的D O2－的键能比O22－的键能大24. 下列各分子或离子中，最稳定的是 ( )[ID: 931]A N2B N2＋C N2-D N22-25. 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是 ( )[ID: 932]A ICl2－B SbF4－C IF3D ICl4－窗体底端