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同学个性化教学设计 年 级： 初三 教 师: 陈强 科 目： 化学 班 主 任： 日 期: 时 段: 课题 性质活泼的氧气 教学目标 掌握氧及氧气的化学性质 掌握制备氧气的化学实验 重难点透视 氧气的制备实验和反应 考点 氧气的相关反应和制备实验 知识点剖析 序号 知识点 预估时间 掌握情况 1 氧气的知识点 60min 2 氧气的知识点应用和实验制备 60min 3 4 5 教学内容 活泼的氧气知识梳理 一、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质 通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。 氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。 2.氧气的化学性质 反应物 在氧气中的燃烧现象 反应表达式 木炭（灰黑色固体） ①在空气中燃烧发出红光 ②在氧气中燃烧发出_____ ③放出_____ ④生成的气体能使_____ 碳+氧气_____ C+O2 CO2 硫（淡黄色固体） ①在空气中燃烧发出_____ ②在氧气中燃烧发出明亮的_____ ③放出_____ ④生成有_____气味的气体 硫+氧气_____ S+O2SO2 磷（暗红色） ①磷燃烧产生浓厚_____ ②在空气中燃烧产生黄色光 ③在氧气中燃烧发出耀眼的_____ ④放出_____ 磷+氧气_____ P+O2P2O5 铝（银白色）_____ ③放出大量的_____ ④生成 _____ 铝+氧气_____ Al+O2Al2O3 铁（银白色） ①剧烈燃烧②_____ ③放出_____ ④生成_____ 铁+氧气_____ Fe+O2Fe3O4 蜡烛（白色固体） ①火焰明亮发出_____ ②放出_____ ③瓶壁上有_____出现 ④生成能使_____气体 石蜡+氧气_____+_____ 小结：氧气是一种化学性质比较_____的气体，许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气会发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_____作用。 二、氧气的用途 1.供给______。 2.支持______。 3.空气中的氧气来自植物的光合作用。 4.工业上采用______的方法获得。 课堂 反思 作业 课堂反馈： ○ 非常满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 主管签字： ___________ 日期 三、实验室制氧气 在试验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示） 过氧化氢______+______ 实验探究二氧化锰的作用： 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ 在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中 不复燃 在常温下过氧化氢溶液分解很慢 Ⅱ 加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中 有气泡冒出，木条复燃 温度升高，过氧化氢分解速度加快 Ⅲ 在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管中 木条复燃 二氧化锰使过氧化氢分解速度加快 若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。 结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的______和______在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。 ②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。