有机物分子式分解.doc

有机物分子式的确定 　 [例1]?实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式． 分析：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比． 该化合物的实验式是CH3． （2）设该化合物分子中含有n个CH3，则： 该化合物的分子式是C2H6． 答案：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6． [例2]?某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式． 分析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为： 所以该烃的分子式为CH4． 解法二：烃分子中C、H原子个数比为： 最简式为CH4，式量为16． 因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4． 答案：CH4 [例3]?已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量． 分析：计算相对分子质量有三种不同方法 1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d?如第一种有机物?M=22.4×2.59=58 2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54 3．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量． 答案：58、54、?44 [例4]?某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式． 分析：计算推断分子式此题有三种方法 1．基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16 所以该有机物的分子式为CH4 2．最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式．?M=8×2=16 所以最简式为CH4?其式量=16 设分子式为（CH4）n 因为最简式式量=相对分子质量 所以分子式就是最简式，即为CH4 3．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从 为CH4 [例5]?某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是?[ ] A．CH4?B．C3H8 C．C4H10?D．C6H12 分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为CxHy，则有 解得?x=6 y=12 答案：?D． [例题6]?2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式． 分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求． （1）求2.3g该有机物中组成元素的质量： C：?C——→?CO2 12 44 m（C）?44g／mol×0.1mol =1.2g H：?2H——→?H2O 2 18 m（H）?2.7g =0.3g m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g 该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为： m（O）=m（A）-m（C）-m（H） =2.3g-1.5g =0.8g （2）求该有机物的相对分子质量： Mr（A）=d×Mr（空气） =1.6×29 =46 （3）求该有机物分子中各元素原子的数目： 答案：该有机物的分子式是C2H6O． [例7]?标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图． 分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量